Question

实验室可以用KClO3晶体和浓盐酸反应制取Cl2.在反应KClO3＋6HCl＝KCl＋3Cl2↑＋3H2O中

Answer 1

（1）水的质量=63.5g，则氯气的质量=
63.5g
1?36.5%
?63.5g=36.5g，v=
m
m
vm=
36.5g
36.5g/mol
×22.4l/mol=22.4l，
答：需要在63.5ml的水中通入标准状况下的hcl气体22.4 l；
（2）根据kclo3+6hcl（浓）═kcl+3cl2↑+3h2o，mno2+4hcl（浓）
△
.

mncl2+cl2↑+2h2o知，
假设都生成3mol氯气时，表现为酸性的hcl的物质的量分别是1mol、6mol，所以消耗的盐酸中表现为酸性的hcl的物质的量之比是1：6，
答：消耗的盐酸中表现为酸性的hcl的物质的量之比是1：6；
（3）氯气的物质的量=
6.72l
22.4l/mol
=0.3mol，根据被氧化盐酸和氯气之间的关系式得
0.3mol
3
×5=0.5mol，
答：此反应中被氧化的hcl的物质的量0.5mol．

Answer 2

A
在反应KClO3+6HCl=KCl+3Cl2↑+3H2O中，生成的3个Cl2中，有一个Cl来自从氯酸钾，另5个Cl是来自氯化氢，所以反应过程中转移的电子数为5e-

Answer 3

根据同种元素的
化合价
变化只靠拢，不交叉的原则。
盐酸中—1价的氯变为0价的氯，升高1
氯酸钾
中+5价的氯变为0价的氯，降低5
A.5:1