Question

在一定条件下，当64gSO2气体被氧化成SO3气体时，共放出热量98.3KJ，已知SO2在此条件下转化率为80%，据此

在一定条件下，当64gSO2气体被氧化成SO3气体时，共放出热量98.3KJ，已知SO2在此条件下转化率为80%，据此，下列热化学方程式正确的是（　　）A．SO2（g）+12O2（g）?SO3（g）；△H=-98.3KJ?mol-1B．2SO2（g）+O2（g）?2SO3（l）；△H=-196.6KJ?mol-1C．SO2（g）+12O2（g）?SO3（g）；△H=-78.64KJ?mol-1D．2SO2（g）+O2（g）?2SO3（g）；△H=+196.6KJ?mol-1

Answer 1

在一定条件下，将64g SO₂气体物质的量为1mol，通入密闭容器中被氧化成SO₃气体时生成SO₃气体1mol，达到平衡时，共放出热量98.3KJ，则1mol二氧化硫完全反应放热=98.3KJ，反应的热化学方程式为：SO₂（g）+

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O₂（g）?SO₃（g）；△H=-98.3KJ?mol^-1；
A、由物质聚集状态和对应反应的焓变可知，热化学方程式为SO₂（g）+

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O₂（g）?SO₃（g）；△H=-98.3KJ?mol^-1，故A正确；
B、由物质聚集状态和对应反应的焓变可知，热化学方程式为2SO₂（g）+O₂（g）?2SO₃（g）△H=-196.6KJ?mol^-1，选项中三氧化硫为液态，故B错误；
C、由物质聚集状态和对应反应的焓变可知，热化学方程式为SO₂（g）+

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O₂（g）?SO₃（g）；△H=-98.3KJ?mol^-1，故C错误；
D、反应是放热反应焓变为负值，故D错误；
故选A．