Question

T℃时，体积相等的甲、乙、丙3个密闭的容器中，发生反应：CO2（g）+H2（g）?CO（g）+H2O（g），起始时充

T℃时，体积相等的甲、乙、丙3个密闭的容器中，发生反应：CO2（g）+H2（g）?CO（g）+H2O（g），起始时充入各物质的物质的量如下表所示（　　） CO2H2（g）CO（g）H2O（g）甲a mola mol00乙a mol2a mol00丙a mola mol0a mol则达到平衡时，CO的物质的量由大到小的顺序是．A．n（甲）＞n（乙）＞n（丙）B．n（甲）＞n（丙）＞n（乙）C．n（乙）＞n（丙）＞n（甲）D．n（乙）＞n（甲）＞n（丙）

Answer 1

由于三个容器体积相同，比较表中的三组数据，以甲的起始量为基础，乙可以看作是在甲的基础上再加amolH₂，则平衡向正反应方向移动，所以CO的物质的量乙大于甲，丙可以看作是在甲的基础上加入amolH₂O，则平衡向逆反应方向移动，所以CO的物质的量甲大于丙，所以CO的物质的量n（乙）＞n（甲）＞n（丙），
故选D．