Question

氧化还原是一类重要的反应．（1）已知反应：①Cu+2Fe3+=Cu2++2Fe2+，②Cu2++Fe=Cu+Fe2+反应①中还原剂是_

氧化还原是一类重要的反应．（1）已知反应：①Cu+2Fe3+=Cu2++2Fe2+，②Cu2++Fe=Cu+Fe2+反应①中还原剂是______，两个反应中各种离子的氧化性从强到弱的顺序是______．（2）已知反应：3Cu+8HNO3（稀）=3Cu（NO3）2+2NO↑+4H2O①用双线桥表示电子的转移______．②铜与稀硝酸反应的离子方程式是______．下列物质中，放到铜粉和稀硫酸中，能实现铜粉溶解的是______．A．KNO3 B．K2SO4 C．Cu（NO3）2③3mol铜粉与足量的稀HNO3溶液完全反应后，则反应中消耗的氧化剂的物质的量是______，转移电子的物质的量是______．

Answer 1

（1）①Cu+2Fe³⁺=Cu²⁺+2Fe²⁺中Cu元素的化合价升高，则还原剂为Cu，Fe元素的化合价降低，则氧化性为Fe³⁺＞Cu²⁺；②Cu²⁺+Fe=Cu+Fe²⁺中Cu元素的化合价降低，则氧化性为Cu²⁺＞Fe²⁺，故答案为：Cu；Fe³⁺＞Cu²⁺＞Fe²⁺；
（2）①该反应中Cu元素化合价由0价变为+2价、N元素化合价由+5价变为+2价，转移6e^-，用双线桥标出该反应电子转移的方向和数目为，故答案为：；

②离子反应中只有硝酸、硝酸铜电离，离子方程式为3Cu+8H⁺+2NO₃^-=3Cu²⁺+2NO↑+4H₂O，硝酸盐在酸性条件下具有强氧化性，可溶解Cu，只有AC符合，
故答案为：3Cu+8H⁺+2NO₃^-=3Cu²⁺+2NO↑+4H₂O；
③3mol铜粉与足量的稀HNO₃溶液完全反应后，由反应可知8mol硝酸反应只有2mol作氧化剂，由Cu元素的化合价变化可知转移电子为3mol×（2-0）=6mol，
故答案为：8mol；6mol．