A、B、C、D四种元素原子核电荷数依次增大（均小于20），其单质及相应的化合物能发生如下反应关系：（1）
A、B、C、D四种元素原子核电荷数依次增大（均小于20），其单质及相应的化合物能发生如下反应关系：（1）写出四种元素元素符号：A、______B、______C、____...
A、B、C、D四种元素原子核电荷数依次增大（均小于20），其单质及相应的化合物能发生如下反应关系：（1）写出四种元素元素符号：A、______B、______C、______D、______．（2）F的电子式：______．（3）写出E、F混合后加水的化学方程式：______．（4）写出G→J的化学方程式：______．（5）写出C单质与H水溶液反应的离子方程式：______．
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A、B、C、D四种元素原子的核电荷数均小于20，G是白色胶状沉淀，溶于氢氧化钠溶液，G为Al（OH）3，J为NaAlO2，H为臭鸡蛋气味的气体，则H为H2S，无色溶液I与硝酸银、硝酸反应生成白色沉淀K，K为AgCl，溶液进行焰色反应为紫色，可以K元素，故I为KCl；根据元素守恒，结合E+F
Al（OH）3+H2S+KCl，可知A、B、C、D四种元素为Al、S、Cl、K，而A、B、C、D四种元素原子的核电荷数依次增大，故A为Al，B为S，C为Cl，D为K，由A+C→E可知，E为AlCl3，由B+D→F可知，F为K2S，
（1）由上述分析可知，A为Al，B为S，C为Cl，D为K，故答案为：Al；S；Cl；K；
（2）F为K2S，属于离子化合物，由钾离子与硫离子构成，电子式为：
，故答案为：；
（3）AlCl3、K2S混合后加水的化学方程式：2AlCl3+3K2S+6H2O=2Al（OH）3↓+3H2S↑+6KCl，故答案为：2AlCl3+3K2S+6H2O=2Al（OH）3↓+3H2S↑+6KCl；
（4）G→J的化学方程式为：Al（OH）3+NaOH=NaAlO2+2H2O，故答案为：Al（OH）3+NaOH=NaAlO2+2H2O；
（5）C单质为氯气，与硫化氢水溶液反应生成S与HCl，反应离子方程式为：Cl2+H2S=S↓+2H++2Cl-，故答案为：Cl2+H2S=S↓+2H++2Cl-．
| 水 |
（1）由上述分析可知，A为Al，B为S，C为Cl，D为K，故答案为：Al；S；Cl；K；
（2）F为K2S，属于离子化合物，由钾离子与硫离子构成，电子式为：
，故答案为：；（3）AlCl3、K2S混合后加水的化学方程式：2AlCl3+3K2S+6H2O=2Al（OH）3↓+3H2S↑+6KCl，故答案为：2AlCl3+3K2S+6H2O=2Al（OH）3↓+3H2S↑+6KCl；
（4）G→J的化学方程式为：Al（OH）3+NaOH=NaAlO2+2H2O，故答案为：Al（OH）3+NaOH=NaAlO2+2H2O；
（5）C单质为氯气，与硫化氢水溶液反应生成S与HCl，反应离子方程式为：Cl2+H2S=S↓+2H++2Cl-，故答案为：Cl2+H2S=S↓+2H++2Cl-．
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