Question

某无色溶液，由Na+、Ag+、Ba2+、Al3+、AlO2-、MnO4-、CO32-、SO42-中的若干种组成．取该溶液进行如下实验

某无色溶液，由Na+、Ag+、Ba2+、Al3+、AlO2-、MnO4-、CO32-、SO42-中的若干种组成．取该溶液进行如下实验：A．取适量试液，加入过量盐酸，有气体甲生成，并得到澄清溶液；B．在A所得溶液中再加入过量的碳酸氢铵溶液，有气体甲生成，同时析出白色沉淀甲；C．在B所得溶液中加入过量Ba（OH）2溶液，也有气体乙生成，并有白色沉淀乙析出．根据上述实验回答下列问题：（1）溶液中一定不存在的离子是______；一定存在离子是______；（2）气体甲为______白色沉淀甲为______气体乙为______本小题均填化学式）（3）判断沉淀乙成分的方法是______．

Answer 1

某无色溶液，说明溶液中一定不会存在高锰酸根离子，
A．加入过量盐酸，有气体生成，并得到无色溶液，生成的气体甲为二氧化碳，所以溶液中一定存在CO₃^2-，一定不存在Ag⁺、Ba²⁺、Al³⁺，阳离子只剩下了钠离子，根据溶液一定呈电中性可知溶液中一定存在Na⁺；
B．在A所得溶液中加入过量NH₄HCO₃溶液，有气体生成，同时析出白色沉淀甲，白色沉淀甲为氢氧化铝，原溶液中一定存在AlO₂^-，
C．在B所得溶液中加入过量Ba（OH）₂溶液，也有气体生成，同时析出白色沉淀乙，白色沉淀一定含有碳酸钡，可能含有硫酸钡；
（1）由以上分析可知溶液中一定存在的离子有：CO₃^2-、Na⁺、AlO₂^-，一定不存在MnO₄^-、Ag⁺、Ba²⁺、Al³⁺，
故答案为：MnO₄^-、Ag⁺、Ba²⁺、Al³⁺；CO₃^2-、Na⁺、AlO₂^-；
（2）生成的气体甲为二氧化碳，白色沉淀甲为氢氧化铝，气体乙为氨气，
故答案为：CO₂；Al（OH）₃；NH₃；
（3）白色沉淀乙一定含有碳酸钡，可能含有硫酸钡，可加入盐酸检验，如沉淀部分溶解，则含有碳酸钡和硫酸钡，如沉淀全部溶解，则只含碳酸钡，
故答案为：滴加盐酸检验，如沉淀部分溶解，则含有碳酸钡和硫酸钡，如沉淀全部溶解，则只含碳酸钡．