Question

（8分）元素在周期表中的位置，反映了元素的原子结构和元素的性质。右图是元素周期表的一部分。 （1）阴

（8分）元素在周期表中的位置，反映了元素的原子结构和元素的性质。右图是元素周期表的一部分。 （1）阴影部分元素N的最高价氧化物为 　　　　 。根据元素周期律，请你预测：H 3 AsO 4 、H 3 PO 4 的酸性强弱：H 3 AsO 4 H 3 PO 4 。（用“＞”、“＜”或“＝”表示）（2）元素S的最高正价和最低负价分别为 、 ，（3）羰基硫（COS）分子结构与二氧化碳分子结构相似，所有原子的最外层都满足8电子结构。请写出羰基硫分子的电子式 （4）单质砷和热的浓H 2 SO 4 反应，生成As 2 O 3 ，反应的化学方程式为 _________ 　 ；

Answer 1

（8分）（1）N 2 O 5      <    （2）+6     -2 （3） （4） 2As+3H 2 SO 4 (浓)   As 2 O 3 +3SO 2 ↑+3H 2 O

⑴阴影部分为第ⅤA元素，最高价为+5，由上到下非金属性逐渐减弱，最高价含氧 酸酸性减弱，因此N的最高价氧化物为N 2 O 5 ，H 3 AsO 4 ＜H 3 PO 4 。 ⑵S为第ⅥA，S的最高正价和最低负价分别为+6、-2， ⑶二氧化碳分子结构为直线型，碳与每个氧形成两对电子对，则羰基硫分子的电子式为 ⑷单质砷和热的浓H 2 SO 4 反应，生成As 2 O 3 ，则H 2 SO 4 被还原为SO 2 ， 反应式为2As+3H 2 SO 4 (浓)   As 2 O 3 +3SO 2 ↑+3H 2 O