Question

在一定温度下，向容积固定不变的密闭容器中充入amolNO 2 ，发生如下反应：2NO 2 (g) N 2 O 4 (g)；△H＜

在一定温度下，向容积固定不变的密闭容器中充入amolNO 2 ，发生如下反应：2NO 2 (g) N 2 O 4 (g)；△H＜0。达平衡后再向容器中充入amolNO 2 ，再次达到平衡后，与原平衡比较，下列叙述不正确的是( ) A．平均相对分子质量增大 B．NO 2 的转化率提高 C．NO 2 的质量分数增大 D．反应放出的总热量大于原来的2倍

Answer 1

C

试题分析：两平衡状态相比较发现，新平衡相当于在原平衡基础上压强增大1倍时达到的平衡，此时平衡正向移动。A、平衡右移，NO 2 的转化率增大，混合气体的物质的量减小、总的质量不变，则 增大，正确；B、平衡右移，NO 2 的转化率增大，正确；C、平衡右移，NO 2 的转化率增大，混合气体的总的质量不变，NO 2 的质量分数减小，错误；D、由于平衡右移，容器中充入2amolNO 2 达到平衡时，反应的NO 2 比同容器中充入amolNO 2 达到平衡时反应的NO 2 的2倍还多，所以放出的总热量大于原来的2倍，正确。故选C。

Answer 2

由题意可知，正反应为气体分子数减小的放热反应，在原平衡的状态下再充入等量的反应物，相当于在原平衡的基础上压缩体积为原来的一半，原平衡向正反应方向移动，物质的量减少，故平均相对分子质量增大，NO2的转化率提高，NO2的质量分数减小，反应放出的热量大于原来的2倍。综上所述，选C项。

图片没什么意义，只是炫耀一下老婆