Question

A、B、C、D四种短周期元素，原子序数依次增大，A元素原子的最外层电子数是内层电子数的2倍，C、D两种元素

A、B、C、D四种短周期元素，原子序数依次增大，A元素原子的最外层电子数是内层电子数的2倍，C、D两种元素能形成一种淡黄色固体化合物M，M的焰色反应为黄色．回答下列问题：（1）A和B两种元素相比较，非金属性较强的是（填元素名称）______，以下事实可以说明该结论的是（填写编号）______．①常见单质的沸点高低 ②气态氢化物的稳定性大小 ③最高价含氧酸的酸性强弱（2）写出AC2与M反应的化学方程式为______．（3）在10mL 2mol?L-1B的最高价含氧酸稀溶液中，至少加入3mol?L-1的硫酸______mL和足量的铜片，才能使含B的酸根离子完全转化为气体．

Answer 1

A、B、C、D四种短周期元素，原子序数依次增大，A元素原子的最外层电子数是内层电子数的2倍，A原子只能有2个电子层，最外层电子数为4，则A为C元素；C、D两种元素能形成一种淡黄色固体化合物M，M的焰色反应为黄色，含有Na元素，M为Na₂O₂，结合原子序数可知，D为Na、C为O元素，B的原子序数介于C、O之间，故B为N元素，
（1）C、N同周期，自左而右非金属性增强，则非金属性N＞C，比较非金属性的强弱可以利用与氢气化合的难易程度及气态氢化物的稳定性、最高价氧化物对应水化物的酸性或单质的氧化性等来判断，单质的沸点属于物理性质，不能比较非金属性强弱，故①错误、②③正确，
故答案为：氮；②③；
（2）CO₂与Na₂O₂反应的化学方程式为：2Na₂O₂+2CO₂=2Na₂CO₃+O₂，
故答案为：2Na₂O₂+2CO₂=2Na₂CO₃+O₂；
（3）在10mL 2mol?L^-1HNO₃稀溶液中n（NO₃^-）=0.01L×2mol/L=0.02mol、n（H⁺）=0.02mol，则：
      3 Cu+8 H⁺+2 NO₃^-=3Cu²⁺+2NO↑+4H₂O
0.06mol  0.08mol  0.02mol
故硫酸电离出的H⁺的物质的量=0.08mol-0.02mol=0.06mol，则n（H₂SO₄）=

0.06mol

2

=0.03mol，需要硫酸的体积为

0.03mol

3mol/L

=0.01L=10mL，
故答案为：10．