Question

（1）有甲、乙、丙、丁四种金属，把甲、丙浸入稀硫酸中，用导线连接时丙为负极；把乙、丁分别浸入稀硫酸

（1）有甲、乙、丙、丁四种金属，把甲、丙浸入稀硫酸中，用导线连接时丙为负极；把乙、丁分别浸入稀硫酸中，丁产生气泡的速率更大；把甲、乙用导线连接浸入稀硫酸中，甲上有气泡冒出；把丙浸入丁的硝酸盐溶液中，丙的表面有丁析出。这四种金属的活动性由强到弱的顺序是 。（2）向5mLNaCl溶液中滴入一滴AgNO 3 溶液，出现白色沉淀，继续滴加一滴KI溶液并振荡，沉淀变为黄色，再滴入一滴Na 2 S溶液并振荡，沉淀又变成黑色，根据上述变化过程，分析此三种沉淀物的溶解度大小关系为_______________。（3） 现将足量的AgCl分别放入下列物质中，AgCl的溶解度由大到小的排列顺序是_______________ ①20 mL 0．01 mol·L -1 KCl溶液②30 mL 0．02 mol·L -1 CaCl 2 溶液③40 mL 0．03 mol·L -1 HCl溶液④10 mL蒸馏水⑤50 mL 0．05 mol·L -1 AgNO 3 溶液（4）某种甲醇燃料电池是采用铂或碳化钨作为电极催化剂，在稀硫酸电解液中直接加入纯化后的甲醇，同时向一个电极通入空气。此电池的负极发生的电极反应式是_______________ ；（5）某酸H 2 B在水溶液中有如下变化：H 2 B H + +HB - ;HB - H + +B 2- ;现有溶液 0.10mol/L、100ml，试回答以下问题：①溶液中的H + 物质的量取值范围是： ②已知0.1mol·L －1 NaHB溶液的pH=2，则0.1mol·L -1 H 2 B溶液中氢离子的物质的量浓度可能是 0.11 mol·L －1 （填“<”，“>”，或“=”）

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Answer 1

（1） 丙丁乙甲 （2）AgCl>AgI>Ag 2 S （3）④>①>③>②>⑤ （4） （5）（1）0.01<n(H + )<0.02    （2）   <

试题分析：（1）金属性强弱体现在与酸反应时的剧烈程度，组合成原电池时两极的现象，及金属间的置换反应；（2）向某难溶物的溶液中滴加其他溶液时可生成溶解度更小的物质；（3）由同离子效应可确定AgCl在不同溶液中的溶解度大小顺序为④>①>③>②>⑤；（4）甲醇燃料电池的负极物为甲醇，反应式为2CH 3 OH+2H 2 O-12e - =2CO 2 +12H + ;（5）H 2 B在水溶液中电离方程式可知，H 2 B为强酸，HB - 为弱酸，所以溶液H + 的物质的量范围为0.01<n(H + )<0.02 ；0.1mol·L －1 NaHB溶液的pH=2，则0.1mol/L的HB - 电离的H + 为0.01mol/L,而0.1mol/L的H 2 B中，第一步电离出的0.1mol/L的H + 会抑制第二步电离，导致氢离子浓度小于0.11mol/L。