Question

化学兴趣小组的同学在实验室测定某赤铁矿石中氧化铁的质量分数。取赤铁矿石样品10.0 g，加入稀盐酸109.5

化学兴趣小组的同学在实验室测定某赤铁矿石中氧化铁的质量分数。取赤铁矿石样品10.0 g，加入稀盐酸109.5 g，恰好完全反应。过滤得到滤渣2.0 g（假设杂质既不溶于水也不与酸发生反应）。请计算：（1）赤铁矿石中氧化铁的质量分数；（2）反应后所得溶液中溶质的质量分数。（计算结果精确到0.1%，写出必要的计算过程。可能用到得相对原子质量：H—1，C—12，O—16，Cl—35.5， Fe—56）

Answer 1

（1）赤铁矿石中氧化铁的质量分数 =" (10.0g-2.0g)/10.0g" ×100% = 80.0%   （1分） （2）设反应后溶液中溶质的质量为x。 Fe 2 O 3 + 6HCl ="2" FeCl 3 + 3H 2 O                                    （2分） 160         2×162.5 8.0g            x                               （1分） 160／8.0g＝2×162.5／x x ＝ 16.25 g                                                  （1分） 溶液中溶质的质量分数＝16.25 g／（109．5 g + 8.0g）×100% ＝13.8 %   （1分） 答略。 （其它合理答案参考给分）

（1）赤铁矿石中氧化铁的质量分数= 10.0g-2.0g 10.0g ×100%=80.0% （2）设反应后溶液中溶质的质量为x Fe 2 O 3 +6HCl=2FeCl 3 +3H 2 O                             160      2×162.5 8.0g         x                                          160 8.0g = 2×162.5 x   x="16.25" g                                                （2）反应后所得溶液中溶质的质量分数为： 16.25 g 109.5 g+8.0g ×100%=13.8%   答：（1）赤铁矿石中氧化铁的质量分数为80.0%； （2）反应后所得溶液中溶质的质量分数为13.8%．