Question

已知一定条件下，CO（g）+H2O （g）=CO2（g）+H2（g）反应过程能量变化如图所示，下列有关该反应的说法正

已知一定条件下，CO（g）+H2O （g）=CO2（g）+H2（g）反应过程能量变化如图所示，下列有关该反应的说法正确的是（　　）A．该反应为吸热反应B．CO（g）与H2O（g）所具有的总能量大于CO2（g）与H2（g）所具有的总能量C．反应的热化学方程式是：CO（g）+H2O （g）=CO2 （g）+H2 （g）；△H=+41kJ/molD．1mol CO2 （g）和1mol H2 （g）反应生成1molCO（g） 和1mol H2O（g）要放出41kJ热量

Answer 1

A、从图示可知，反应物能量高生成物能量低，所以该反应为放热反应，从反应热为“-”也可知此反应为放热反应，故A错误；
B、从图示可知，反应物的能量高，生成物能量低，CO（g）与H₂O（g）所具有的总能量大于 CO₂（g）与H₂（g）所具有的总能量，故B正确；
C、从图示可知，正反应为放热反应，正确的热化学方程式为：CO（g）+H₂O（g）=CO₂（g）+H₂（g）△H=-41kJ/mol，故C错误；
D、从图示可知，正反应为放热反应，则逆反应为吸热反应，故D错误．
故选B．