Question

铁及其化合物在生活、生产中有广泛应用．请回答下列问题：（1）黄铁矿（FeS2）是生产硫酸和冶炼钢铁的重

铁及其化合物在生活、生产中有广泛应用．请回答下列问题：（1）黄铁矿（FeS2）是生产硫酸和冶炼钢铁的重要原料．其中一个反应为3FeS2+8O2 高温 . 6SO2+Fe3O4，氧化产物为______，若有3mol FeS2参加反应，转移______mol电子．（2）与明矾相似，硫酸铁也可用作净水剂，其原理为______（用离子方程表示）（3）FeCl3与氢碘酸反应时可生成棕色物质，该反应的离子方程式为______．（4）在热的稀硫酸溶液中溶解一定量的FeSO4后，再加入足量的KNO3溶液，可使其中的Fe2+全部转化成Fe3+，并有气体逸出，请配平该化学方程式：______FeSO4+______KNO3+______H2SO4═______K2SO4+______Fe2（SO4）3+______NO↑+______H2O；其中氧化剂为______．（5）铁红是一种红色颜料，其成分是Fe2O3将一定量的铁红溶于160mL 5mol?L-1盐酸中，在加入一定量铁粉恰好溶解，收集到2.24L（标准状况），经检测，溶夜中无Fe3+，则参加反应的铁粉的质量为______．

Answer 1

（1）反应3FeS₂+8O₂

高温  .

Fe₃O₄+6SO₂，前后各元素化合价的变化情况如下：
Fe：+2→+3，化合价升高；S：-1→+4，化合价升高；
O：0→-2，化合价降低；
因此，在反应中FeS₂还原剂，O₂是氧化剂，Fe₂O₃既是氧化产物也是还原产物，SO₂既是氧化产物也是还原产物，在上述反应中共转移32个电子，有3molFeS₂参加反应，转移电子的物质的量为32mol；故答案为：SO₂、Fe₃O₄；32；
（2）因氯气能将Fe²⁺氧化成Fe³⁺，以及Fe³⁺水解生成Fe（OH）₃胶体可以净水，
故答案为：Cl₂+2Fe²⁺=2Fe³⁺+2Cl^-、Fe³⁺+3H₂O?Fe（OH）₃+3H⁺；
（3）氯化铁具有氧化性碘化氢具有还原性，二者发生氧化还原反应生成氯化亚铁和碘单质，反应离子方程式为：2Fe³⁺+2I^-=2Fe²⁺+I₂，故答案为：2Fe³⁺+2I^-=2Fe²⁺+I₂；
（4）FeSO₄中铁的化合价由+2价升高为+3价，变化1，KNO₃中氮的化合价由+5价降低为+2价，变化3，化合价升降总数相等和质量守恒来配平方程式：6FeSO₄+2KNO₃+4H₂SO₄=1K₂SO₄+3Fe₂（SO₄）₃+2NO↑+4H₂O，反应物中化合价降价的元素所在的物质是KNO₃，故答案为：6；2；4；1；3；2；4； KNO₃；
（5）（3）氢气的物质的量为

2.24L

22.4L/mol

=0.1mol，
Fe～～～～2HCl～～～H₂，
0.1mol 0.2mol 0.1mol
根据氯原子守恒，所以氯化铁的物质的量为

1

3

×（0.16L×5mol/L-0.2mol）=0.2mol，
Fe～～～2FeCl₃
0.1mol 0.2mol
所以参加反应的铁粉的质量为（0.1mol+0.1mol）×56g/mol=11.2g，
故答案为：11.2g．