Question

现用98%的浓H2SO4（ρ=1.84g/cm3）配制成0.5mol/L的稀H2SO4 500mL（1）所用浓硫酸的物质的量浓度为______

现用98%的浓H2SO4（ρ=1.84g/cm3）配制成0.5mol/L的稀H2SO4 500mL（1）所用浓硫酸的物质的量浓度为______mol/L．（2）所需浓H2SO4的体积为______ml．（3）如果实验室有15mL、20mL、50mL量筒，应选用______mL量筒最好．

Answer 1

（1）浓H₂SO₄的物质的量浓度c=

1000ρω

M

=

1000×1.84×98%

98

mol/L=18.4mol/L，故答案为：18.4；
（2）根据稀释定律，稀释前后溶质的物质的量不变，设浓硫酸的体积为xmL，所以xmL×18.4mol/L=500mL×0.5mol/L，解得：x≈13.6，所以量取的浓硫酸体积是13.6mL，故答案为：13.6； 
（3）所需浓硫酸的体积为13.6mL，所以选择15mL量筒，故答案为：15．