常温下有浓度为0.1mol/L、体积为V L的氨水，向其中逐滴加入一定浓度的盐酸，得到如图的滴定曲线，其中d点
常温下有浓度为0.1mol/L、体积为VL的氨水，向其中逐滴加入一定浓度的盐酸，得到如图的滴定曲线，其中d点时两种溶液恰好完全反应．根据图象回答下列问题：（1）氨水的电离...
常温下有浓度为0.1mol/L、体积为V L的氨水，向其中逐滴加入一定浓度的盐酸，得到如图的滴定曲线，其中d点时两种溶液恰好完全反应．根据图象回答下列问题：（1）氨水的电离方程式为______．该温度时氨水的电离平衡常数K=______．滴定过程中所用盐酸的pH=______．（2）若忽略温度变化，则由b点到c点的过程中，下列数值保持不变的有______．（填字母）A、c（H+）?c（OH-） B、c(H+)c(OH?) C、c(NH4+)?c(OH?)c(NH3?H2O) D、c(NH3?H2O)c(NH4+)（3）若取该实验中恰好完全反应的d点溶液，向其中滴加AL某浓度的氨水后溶液呈中性，则滴加氨水的过程中水的电离平衡将______（填“正向”“不”或“逆向”）移动，所滴加氨水的浓度为______mol?L-1．
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（1）一水合氨是弱电解质，在水溶液里部分电离，电离方程式为NH3．H2O?NH4++OH-；电离平衡常数K=
=
=10-5，d点溶液恰好完全反应，盐酸的体积为V，说明元素的浓度是0.1mol/L，则pH=1，故答案为：NH3．H2O?NH4++OH-；10-5；1；
（2）A、温度不变，则水的离子积常数c（H+）?c（OH-）不变，故正确；
B、溶液中氢氧根离子浓度减小，氢离子浓度增大，所以
增大，故错误；
C、温度不变，电解质的电离平衡常数不变，所以
不变，故正确；
D、温度不变，弱电解质的电离平衡常数不变，b点到c点的过程中c（OH-）减小，所以
=
=
减小，故错误；
故选AC；
（3）向溶液中加入氨水，溶液中氢氧根离子浓度增大，抑制水电离，则水的电离平衡向逆反应方向移动；
向其中滴加AL某浓度的氨水后溶液呈中性，则溶液中c（Cl-）=c（NH4+）=
mol/L，令加入氨水的浓度为amol/L，根据氮元素守恒可知，溶液中c（NH3．H2O）=（
-
）mol/L，由一水合氨的电离平衡常数可得：c（NH4+）?c（OH-）=Kb?c（NH3．H2O），所以
×10-7=10-5×（
-
），解得a=
| c(NH4+)．c(OH?) |
| c(NH3．H2O) |
| 10?3×10?3 |
| 0.1 |
（2）A、温度不变，则水的离子积常数c（H+）?c（OH-）不变，故正确；
B、溶液中氢氧根离子浓度减小，氢离子浓度增大，所以
| c(H+) |
| c(OH?) |
C、温度不变，电解质的电离平衡常数不变，所以
| c(NH4+)?c(OH?) |
| c(NH3?H2O) |
D、温度不变，弱电解质的电离平衡常数不变，b点到c点的过程中c（OH-）减小，所以
| c(NH3?H2O) |
| c(NH4+) |
| c(OH?) | ||
|
| c(OH?) |
| K |
故选AC；
（3）向溶液中加入氨水，溶液中氢氧根离子浓度增大，抑制水电离，则水的电离平衡向逆反应方向移动；
向其中滴加AL某浓度的氨水后溶液呈中性，则溶液中c（Cl-）=c（NH4+）=
| 0.1V |
| A+2V |
| 0.1V+aA |
| A+2V |
| 0.1V |
| A+2V |
| 0.1V |
| A+2V |
| 0.1V+aA |
| A+2V |
| 0.1V |
| A+2V |
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