Question

有A、B、C、D、E、F六种短周期主族元素，原子序数依次增大，其中A、C元素的原子最外层电子数相同，且A、C

有A、B、C、D、E、F六种短周期主族元素，原子序数依次增大，其中A、C元素的原子最外层电子数相同，且A、C可形成离子化合物，B、F同主族，且C、D、F最高价氧化物的水化物能两两相互反应生成盐和水，F的最外层电子数比C多6，E元素在地壳中的含量仅次于氧，请用化学用语回答下列问题：（1）写出A、C两种元素组成的化合物的电子式：____________；（2）B、F的氢化物沸点较高的为____________；（3）C、D与氧元素形成的常见化合物的水溶液呈碱性，其原因是 (用离子方程式表示)（4）C、D、B按质量比为23：9：38组成一种化合物，化合物中含有的化学键类型有_______________；（5）E可与氧元素通过共价键形成原子晶体，其晶胞可看作是在晶体E的晶胞中插入了_______个氧原子。

Answer 1

（1）Na + [：H - ] （2）HF （3）AlO 2 - +2H 2 O Al(OH) 3 +OH - （4）离子键、共价键(配位键) （5）16

试题分析： E元素在地壳中的含量仅次于氧，则E为Si元素，F比E大，且最外层电子数比C多6，则满足此关系的F最外层为7个电子，C为1个电子，F为Cl，B为F元素，C为Na，C、D、F最高价氧化物的水化物能两两相互反应生成盐和水，则D为Al元素，A与C能形成化合物且同主族，则A为H元素，所以A、B、C、D、E、F分别为H、F、Na、Al、Cl元素。 （1）A、C两种元素组成的化合物为NaH，是离子化合物，所以其电子式为：Na + [：H - ]。 （2）B、F的氢化物分别为HF、HCl，因为HF分子之间形成氢键，作用力较强，所以沸点较高的为HF。 （3）C、D与氧元素形成的常见化合物为NaAlO 2 ，是一种强碱弱酸盐，所以水溶液呈碱性，水解的离子方程式为：AlO 2 - +2H 2 O Al(OH) 3 +OH - 。 （4）C、D、B按质量比为23：9：38组成一种化合物，可以通过各原子的相对分子质量推出化合物的化学式为Na 3 AlF 6 ，该物质中含有离子键和共价键。 （5）单质E是晶体硅，为立体空间结构，每个单元为Si四面体，E与氧元素形成的化合物为SiO2也是立体空间结构，每个单元为Si-O四面体，所以SiO2晶体可以看成是在晶体E的晶胞中插入了16个个氧原子。

Answer 2

1，Na + [：H - ]
2，HF
3，AlO 2 - +2H 2 O➡️Al(OH) 3 +OH -

4，离子键、共价键(配位键)
5，1

Answer 3

（1）Na + [：H - ]
（2）HF
（3）AlO 2 - +2H 2 O
Al(OH) 3 +OH -
（4）离子键、共价键(配位键)
（5）16