Question

已知：2CO2+2Na2O2=2Na2CO3+O2．在密闭容器中，将6.6gCO2与一定量的Na2O2固体充分反应后，气体变为3.8g．

已知：2CO2+2Na2O2=2Na2CO3+O2．在密闭容器中，将6.6gCO2与一定量的Na2O2固体充分反应后，气体变为3.8g．下列说法正确的是（　　）A．3.8g气体全部是O2B．3.8g气体通过足量NaOH溶液后，气体减少2.2gC．反应后的固体是混合物D．生成Na2CO3的质量为15.9g

Answer 1

设反应的二氧化碳的质量为x，反应的过氧化钠质量为y，生成碳酸钠的质量为z，生成氧气的质量为m，则：
2CO₂ +2Na₂O₂=2Na₂CO₃+O₂ △m
88    156    212    32     88-32=56
x      y      z      m    6.6g-3.8g=2.8g

88

x

＝

156

y

＝

212

z

＝

32

m

＝

56

2.8g

解得：x=4.4g，y=7.8g，z=10.6g，m=1.6g
由计算结果可知，
A、剩下的3.8g气体有二氧化碳2.2g，氧气1.6g，故A错误；
B、将该气体通过足量NaOH溶液后，二氧化碳被吸收，气体减少2.2g，故B正确；
C、反应中二氧化碳过量，Na₂O₂固体已反应完全，反应后的固体只有碳酸钠，故C错误；
D、反应生成碳酸钠的质量为10.6g，故D错误．
故选B．