Question

下列关系式中正确的是 A．等体积等物质的量浓度的NaClO(aq)与NaCl(aq)中离子总数大小： N 前 ＞ N

下列关系式中正确的是 A．等体积等物质的量浓度的NaClO(aq)与NaCl(aq)中离子总数大小： N 前 ＞ N 后 B．0.1 mol·L －1 Na 2 S溶液中：2 c (Na ＋ ) c (S 2 － )＋ c (HS － )＋ c (H 2 S) C．常温下将醋酸钠、盐酸两溶液混合后，溶液呈中性，则混合后溶液中： c (Na ＋ )＞ c (Cl — )＞ c (CH 3 COOH) D．0.1 mol·L － 1 Na 2 CO 3 溶液与0.1 mol·L － 1 NaHCO 3 溶液等体积混合 c (CO 3 2 － )＋2 c (OH － ) c (HCO 3 － )＋3 c (H 2 CO 3 )＋2 c (H ＋ )





Answer 1

D

选项A中NaClO(aq)与NaCl(aq)中电荷守恒式分别为 c (Na ＋ )＋ c (H ＋ ) c (ClO － )＋ c (OH － )、 c (Na ＋ )＋ c (H ＋ ) c (Cl － )＋ c (OH － )，由于NaClO水解显碱性，因此有 c (H ＋ ) NaClO ＜ c (H ＋ ) NaCl ，所以 N NaClO ＜ N NaCl ，A错。选项B中的物料守恒式应为 c (Na ＋ ) c (S 2 － )＋ c (HS － )＋ c (H 2 S)。选项C可以这样分析：先写出混合溶液的电荷守恒式： c (H ＋ )＋ c (Na ＋ ) c (OH － )＋ c (Cl — )＋ c (CH 3 COO － )，又由于溶液呈中性即 c (H ＋ )＝ c (OH － )，因此混合溶液中应有 c (Na ＋ ) c (Cl — )＋ c (CH 3 COO － )，根据物料守恒可得 c (Na ＋ ) c (CH 3 COOH)＋ c (CH 3 COO － )，所以有 c (Na ＋ )＞ c (Cl — ) c (CH 3 COOH)，C错。