Question

醋酸溶液中存在电离平衡CH3COOH?H++CH3COO-，下列叙述不正确的是（　　）A．.醋酸溶液中离子浓度的关系满

醋酸溶液中存在电离平衡CH3COOH?H++CH3COO-，下列叙述不正确的是（　　）A．.醋酸溶液中离子浓度的关系满足：c（H+）=c（OH-）+c（CH3COO-）B．.物质的量浓度相等CH3COOH和CH3COONa混合溶液：c（CH3COO-）-c（CH3COOH）═2c（H+）-2c（OH-）C．.CH3COOH溶液加水稀释，c(CH3COO?)c(CH3COOH)不变D．-CH3COOH溶液加水稀释，溶液中c(CH3COO?)c(CH3COOH)．c(OH?)不变

Answer 1

A．醋酸溶液中存在电荷守恒：c（H⁺）=c（OH^-）+c（CH₃COO^-），故A正确；
B．已知溶液中的电荷守恒：c（Na⁺）+c（H⁺）=c（OH^-）+c（CH₃COO^-），物料守恒为2c（Na⁺）=c（CH₃COOH）+c（CH₃COO^-），联立两个关系式，消去c（Na⁺），即可得到
c（CH₃COO^-）-c（CH₃COOH）═2c（H⁺）-2c（OH^-），故B正确；
C．加水稀释促进弱电解质电离，则CH₃COOH的物质的量减小，CH₃COO^-物质的量增大，所以

c(CH3COO?)

c(CH3COOH)

=

n(CH3COO?) V

n(CH3COOH) V

，所以比值增大，故C错误；
D．已知Kw和Ka只随温度变化，Kw=c（H⁺）?c（OH^-），Ka=

c(CH3COO?)?c(H+)

CH3COOH

，则

Ka

Kw

=

c(CH3COO?)

c(CH3COOH)．c(OH?)

，所以加水稀释时，溶液中

c(CH3COO?)

c(CH3COOH)．c(OH?)

不变，故D正确．
故选C．