Question

氯化钾样品中含有少量碳酸钾、亚硫酸钾、硫酸钾和不溶于水的杂质．为了提纯氯化钾，先将样品溶于适量水中

氯化钾样品中含有少量碳酸钾、亚硫酸钾、硫酸钾和不溶于水的杂质．为了提纯氯化钾，先将样品溶于适量水中，充分搅拌后过滤，再将滤液按下图所示步骤进行操作．已知B、C是难溶于水的物质，B是混合物，其中含有C．回答下列问题：（1）取少量滤液（样品溶于水并过滤后的溶液）滴入溴水中，溴水立即褪色，写出滤液与溴水反应的离子方程式：______．（2）试剂I的化学式为______，图中①处过滤后得到沉淀B，沉淀B如需洗涤，检验洗涤是否干净的方法是 ______．（3）②中加入试剂II的目的是______，试剂III的名称是______．（4）E经过加热蒸发，待有晶体析出并剩余少量液体时停止加热，用余热蒸干即可得到KCI晶体，此项操作中要用到的仪器：酒精灯、铁架台（带铁圈）、______、______．（5）选用下列试剂，可以检验B的混合物中含有C，试剂的正确使用顺序是______．可能用到的试剂（如有需要试剂可以重复使用）：A．品红溶液 B．澄清石灰水 C．饱和碳酸氢钠溶液 D．酸性高锰酸钾 E．稀盐酸 F．氢氧化钠溶液．

Answer 1

滤液中含有KCl、K₂CO₃、K₂SO₃、K₂SO₄，向滤液中加入过量BaCl₂溶液，发生反应CO₃^2-+Ba²⁺=BaCO₃↓、SO₃^2-+Ba²⁺=BaSO₃↓、SO₄^2-+Ba²⁺=BaSO₄↓，得到固体B为BaCO₃、BaSO₃、BaSO₄，滤液中含有KCl、BaCl₂，向滤液中加入过量K₂CO₃，除去过量的钡离子，得到固体C为BaCO₃，D中溶质为K₂CO₃和KCl，然后向溶液中加入过量HCl，发生反应 CO₃^2-+2H⁺=H₂O+CO₂↑，然后蒸发溶液，溶液中HCl挥发，所以最终得到KCl晶体，
（1）滤液中含有亚硫酸钾，具有还原性，可与溴发生氧化还原反应，反应的方程式为Br₂+SO₃^2-+H₂O=2H⁺+SO₄^2-+2Br^-，故答案为：Br₂+SO₃^2-+H₂O=2H⁺+SO₄^2-+2Br^-；
（2）由以上分析可知试剂I为BaCl₂，得到固体B为BaCO₃、BaSO₃、BaSO₄，固体表面可吸附氯离子等，检验沉淀是否洗涤干净，可取最后一次洗涤液，加入少量硝酸银溶液，无现象说明洗涤干净，
故答案为：BaCl₂；取最后一次洗涤液，加入少量硝酸银溶液，无现象说明洗涤干净；
（3）试剂Ⅱ为K₂CO₃，可除去过量的钡离子，试剂Ⅲ为稀盐酸，可用于除去过量的碳酸钾，
故答案为：除去多余的钡离子；稀盐酸；
（4）蒸发用到的仪器有酒精灯、铁架台（带铁圈）、蒸发皿、玻璃棒，
故答案为：蒸发皿；玻璃棒；
（5）C为BaCO₃，可与酸反应生成二氧化碳气体，但由于B中含有BaSO₃，加入酸可生成二氧化硫气体，检验时应先除去二氧化硫，一般做法是先加盐酸，将气体通过高锰酸钾溶液除去二氧化硫，可用品红检验二氧化硫是否除尽，然后用澄清石灰水检验是否生成二氧化碳，顺序可为EDAB或EADAB或EDB，
故答案为：EDAB或EADAB或EDB．