Question

A、B、C、D、E、F六种短周期元素，原子序数依次增大．A是地壳中含量最高的元素，C是地壳中含量最高的金属

A、B、C、D、E、F六种短周期元素，原子序数依次增大．A是地壳中含量最高的元素，C是地壳中含量最高的金属元素，A、E同主族．D元素原子最外层电子数是次外层电子数的一半．B、C两元素原子的最外层电子数之和等于D元素原子的最外层电子数，C、D两元素原子最外层电子数之和等于F元素原子的最外层电子数．回答下列问题：（1）元素A在元素周期表中的位置是______．（2）写出B、E两元素形成化合物的电子式：______，所含化学键类型______；（3）A、D、E、F的气态氢化物的稳定性顺序______（用化学式表示）（4）写出C、E对应的最高价氧化物的水化物相互反应的化学方程式为：______（5）C、D的氧化物与分别与B的氢氧化物反应的离子方程式：______、______．

Answer 1

A、B、C、D、E、F六种短周期元素，原子序数依次增大．A是地壳中含量最高的元素，则A为氧元素，C是地壳中含量最高的金属元素，则C为铝元素，A、E同主族，则E为硫元素，D元素原子最外层电子数是次外层电子数的一半，则D为硅元素，B、C两元素原子的最外层电子数之和等于D元素原子的最外层电子数，则B最外层有1个电子，原子序数介于铝和氧之间，所以B为钠元素，C、D两元素原子最外层电子数之和等于F元素原子的最外层电子数，则F为氯元素，
（1）A为氧元素，在元素周期表中的位置是第二周期，ⅥA族，故答案为：第二周期，ⅥA族．
（2）B、E两元素形成化合物为硫化钠，它的电子式为：，所含化学键类型为离子键，故答案为：；离子键；
（3）元素的非金属性越强，对应的氢化物越稳定，由于非金属性O＞Cl＞S＞Si，所以气态氢化物的稳定性顺序为H₂O＞HCl＞H₂S＞SiH₄，
故答案为：H₂O＞HCl＞H₂S＞SiH₄；
（4）写出C、E对应的最高价氧化物的水化物分别为氢氧化铝和硫酸，它们相互反应的化学方程式为2Al（OH）₃+3 H₂SO₄═Al₂（SO₄）₃+6H₂O，
故答案为：2Al（OH）₃+3 H₂SO₄═Al₂（SO₄）₃+6H₂O；
（5）C、D的氧化物分别为氧化铝和二氧化硅，它们分别与氢氧化钠反应的离子方程式为Al₂O₃+2OH^-═2AlO₂^-+H₂O、SiO₂+2OH^-═SiO₃^2-+H₂O，
故答案为：Al₂O₃+2OH^-═2AlO₂^-+H₂O、SiO₂+2OH^-═SiO₃^2-+H₂O．