Question

急求这道化学题的解法！希望能在12号晚上前得到回答，谢谢！！！

一定量的液态化合物XY2，在一定量的O2中恰好完全燃烧，反应方程式为XY2（l）+3O2（g）=XO2（g）+2YO2（g），冷却后，在标准状况下测得生成物的体积是672ml,密度为2.56g/L，则：
（1）反应前O2的体积是？ml
（2）化合物XY2的摩尔质量是？
（3）若XY2分子中X、Y两元素的质量比是3：16，则X、Y两元素分别为？和？

Answer 1

（1）氧气体积是672ML，标况下：XY2（l）+3O2（g）=XO2（g）+2YO2（g），
3*22.4 1*22.4 2*22.4
x y z
3*22.4/x=1*22.4/y=2*22.4/z
得出z=2y x=3y
题目给出标况下生成物体积672ml ，氧气是恰好完全燃烧，则y+z=3y=x=672ml

(2)标况下气体22.4L/mol,氧气672ml，则氧气物质的量：0.627/22.4 mol
氧气质量：(0.627/22.4)*32 =自己算
生成物的质量:总体积*总密度即：0.627*2.56=1.605g
化学反应前后总质量不变：XY2的质量+氧气质量=1.605g
M(XY2)/（1.605-氧气质量）=（3*32）/氧气质量
XY2的摩尔质量=[（3*32）*（1.605-氧气质量）]/氧气质量

（3）x+2y=M(M为第二步所求答案)
x/y=3/16
二元一次方程组 自己解 得出x和y值后对应元素的相对原子质量就可以知道是什么元素了。