Question

急求化学题的正确解法，越快越好，多谢了！！！

一定量的液态化合物XY2，在一定量的O2中恰好完全燃烧，反应方程式为XY2（l）+3O2（g）=XO2（g）+2YO2（g).冷却后，在标准状况下测得生成物的体积是672ml，密度是2.56g/L，则：
（1）反应前O2的体积是？ml
（2）化合物XY2的摩尔质量是？
（3）若XY2分子中X、Y两元素的质量比是3：16，则X、Y两元素分别为？和？
最好能有更详细明确的解题步骤和过程，对您表示衷心感谢！

Answer 1

由题意可得:反应前就O2是气体，它的系数是3，反应后两种生成物都是气体，系数和也是3，所以气体体积不变。
1.因为反应前后气体体积不变，反应前只有O2是气体，所以O2的体积就是672ml；
2.质量守恒：生成物的质量=密度*体积=0.672L*2.56g/L=1.72g，可求XY2的质量=总质量-氧气的质量(氧气的物质的量*相对分子质量)=1.72-（0.672/22.4）mol*32g/mol=0.76g
XY2～3O2
x 3
0.76 0.03
x=76g/mol；
这回修改后每一步都是详细步骤了~
最后一问,属于根据元素周期表进行思考的,可以得知XY2为二硫化碳,即CS2,正好符合3：16的质量比