Question

一道化学难题

某温度下，4mol NO与定量O2在恒压条件下进行反应，刚开始时气体混合物为2体积，当反应达平衡时，气体混合物占1.5体积，O2为0.5mol。在该温度和压强下，NO的转化率为
A 50 B 60 C 75 D 80％
请详细解析

Answer 1

恒温恒压下 我们可以认为摩尔比等于体积比。由2NO+O2=2NO2我们设反应前总摩尔数为y,氧气反应了x/2摩，得出方程式y/(y-x/2)=2/1.5 可得x=0.5y，再利用摩尔守恒定律得方程0.25y+4+0.5=y（其中0.25y为反应消耗的氧气摩尔数） 最后得y为6 从反应方程式可得出反应了NO为3 转化率为75%

Answer 2

设此温度压力下气体常数为R，即nR=V
设定量O2为x mol
则(4+x)R=2......(1)
2NO + O2 = 2NO2 delta
2 1 1
2(x-0.5) x-0.5 x-0.5
[(4+x)-(x-0.5)]R=1.5
4.5R=1.5......(2)
(1)/(2)
(4+x)/4.5 = 4/3
x=2mol
反应掉的NO=3mol
转化率为3/4=75%

Answer 3

C 同压下 那前后体积比就可以为n的比