Question

高中化学:求解释！

Answer 1

分析：

1. 四种溶液中，①氨水和③醋酸是弱电解质溶液，其他两个是强电解质溶液。

2. 强电解质在溶液中全部电离；而弱电解质在溶液中部分电离，因此仍有以分子存在于溶液中的溶质。

选项A：正确。对于pH远离7的强酸或强碱，当溶液稀释10倍时，pH向7移动1。即pH=3的盐酸稀释10倍后，pH=4，同理氢氧化钠pH=10。 但是对于弱酸弱碱，他们在溶液中存在电离平衡。当溶液被稀释后，根据勒夏特列原理，平衡会再向电离方向移动。因此他们在溶液中的氢离子或氢氧根离子会增加，pH会相应做出改变。例如（具体数字不是真实的，只是为便于理解给出一种趋势）：稀释十倍后，醋酸的pH值是3.8而不是4；氨水的pH是10.3不是10

选项B：正确。我看你选出来了，估计你理解，所以简单说：在①中加入氯化铵后，NH4+增大，氨水电离平衡左移，pH减小；在②中加入NH4Cl后，NH4+与溶液中OH-结合生成氨分子，消耗部分OH-，pH减小；

选项C：错误。同样简单说：①④等体积混合，当盐酸的H+消耗掉氨水电离出的OH-后，未电离的NH3开始电离，产生OH-，因此OH-浓度要大于H+浓度；

选项D：错误。比值给反了。因为强酸强碱、混合后显酸性，故酸过量，直接得出选项错误，考试时为节省时间无需计算。计算见下图：

附件为公式pdf。