一道化学平衡常数问题
在密闭的容器中将CO和水蒸气的混合物加热到800度时，有下列平衡：CO+H2O=CO2+H2，且K=1.若用2molCO和10molH2O（g）相互混合并加热到800度，...
在密闭的容器中将CO和水蒸气的混合物加热到800度时，有下列平衡：CO+H2O=CO2+H2，且K=1.若用2molCO和10molH2O（g）相互混合并加热到800度，则一氧化碳的转化率为多少？
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三段法：
CO + H2O =可逆= CO2 + H2
n起始 2 10 0 0
n变化 2x 2x 2x 2x
n平衡 2-2x 10-2x 2x 2x
根据K=1：2x×2x=（2-2x）（10-2x）
解之：x=5/6=83.33% 一氧化碳的转化率为83.33%
CO + H2O =可逆= CO2 + H2
n起始 2 10 0 0
n变化 2x 2x 2x 2x
n平衡 2-2x 10-2x 2x 2x
根据K=1：2x×2x=（2-2x）（10-2x）
解之：x=5/6=83.33% 一氧化碳的转化率为83.33%
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