化学方程式，求解答
下列化学方程式配平正确的是A2KMnO4＋11H2S＋5H2SO4＝K2SO4＋2MnSO4＋13S↓＋16H2OB2KMnO4＋8H2S＋4H2SO4＝K2SO4＋2M...
下列化学方程式配平正确的是
A 2KMnO4＋11H2S＋5H2SO4＝K2SO4＋2MnSO4＋13S↓＋16H2O
B 2KMnO4＋8H2S＋4H2SO4＝K2SO4＋2MnSO4＋9S↓＋12H2O
C 2KMnO4＋5H2S＋3H2SO4＝K2SO4＋2MnSO4＋S↓＋4H2O
D 2KMnO4＋5H2S＋3H2SO4＝K2SO4＋2MnSO4＋5S↓＋8H2O
请各位高人说明原因，答案只有一个
可是S也可以发生歧化反应啊 展开
A 2KMnO4＋11H2S＋5H2SO4＝K2SO4＋2MnSO4＋13S↓＋16H2O
B 2KMnO4＋8H2S＋4H2SO4＝K2SO4＋2MnSO4＋9S↓＋12H2O
C 2KMnO4＋5H2S＋3H2SO4＝K2SO4＋2MnSO4＋S↓＋4H2O
D 2KMnO4＋5H2S＋3H2SO4＝K2SO4＋2MnSO4＋5S↓＋8H2O
请各位高人说明原因，答案只有一个
可是S也可以发生歧化反应啊 展开
4个回答
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KMnO4中Mn从+7降为+2，H2S中S从-2升为0
有得失电子数相等
所以系数KMnO4：H2S=2：5
然后配平其他系数
选D
有得失电子数相等
所以系数KMnO4：H2S=2：5
然后配平其他系数
选D
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答案为D
两个Mn一共降10价，所以应有五个硫被氧化
两个Mn一共降10价，所以应有五个硫被氧化
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D,电子得失要守恒嘛~~~
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d 选择D 因为得失电子不守恒
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