Question

化学问题`

①20℃时100gNaCl饱和溶液中含有26.5gNaCl，因此在20℃时NaCl的溶液度为26.5g。
我认为这句话是错误的，因为“含有”这个词是包含了未溶解的NaCl在内的，如果将“含有”改为“溶有”，则这句话就是正确的，我的理解正确吗？
②将10g的Na2O投入到90g的水中，为什么溶质的质量分数就大于10%，将10gCuSO4·5H20投入到90g的水中，为什么溶质的质量分数就小于10%？
③有这样一道化学题：
对于物质的溶解度有如下说法，其中正确的是（ ）
①将36gNaCl溶于100g水中形成饱和溶液，因此，NaCl的溶解度为36g；②20℃时100gNaCl饱和溶液中含有26.5gNaCl，因此在20℃时NaCl的溶液度为26.5g；③在20℃时100g水最多能溶解31.6gKNO3，而200g水最多能溶解63.2gKNO3，因此KNO3的溶解度随溶剂的量的增大而增大；④在20℃时，100g水中溶解了20gNaCl，因此NaCl在20℃时的溶解度为20g；⑤在20℃时，NaCl的溶解度为36g；⑥在20℃时，100g水中溶解了36gNaCl达到饱和状态，因此NaCl在20℃时的溶解度为36g。
A.①②⑥
B.①②③
C.③④
D.⑤⑥
我选择的答案是D，但标准答案是C，请为我解释一下，谢谢！

Answer 1

题1:
错误,关于溶解度的概念不清楚,溶解度定义：
在一定的温度和压力下，在100g溶剂中所能溶解溶质最大的克数
100g溶液含NaCl26.5g,含水就是73.5g,溶解度应为26.5/73.5=36g

题2:
Na2O要和水反应生成NaOH,所得溶液为NaOH溶液,溶质为NaOH
10gNa2O与90g水反应将消耗2.9g水生成12.9gNaOH,所以溶质质量为12.9g,溶质质量分数为12.9%
同样,CuSO4·5H20溶解于水,所的溶液为CuSO4溶液,但溶剂本身包含有水,所以所得溶液中CuSO4的含量仅为6.4g,溶质质量分数为6.4%

题3:
正确答案应该为D,标准答案有误.

Answer 2

1、你的结果是正确的，但是理解有错，题目说的是100g溶液，但是溶解度指的是100g水。所以问题关键在这里。
2、因为Na2O会和水反应，所以溶质总质量会增加，所以大于10%
因为投入的是CuSO4。5H2O，溶液溶质质量是以CuSO4为计算的，所以小于10%
3、答案有错误，常有的事情。不要去依赖答案。

Answer 3

明显答案错了