化学问题` 10
①20℃时100gNaCl饱和溶液中含有26.5gNaCl,因此在20℃时NaCl的溶液度为26.5g。我认为这句话是错误的,因为“含有”这个词是包含了未溶解的NaCl在...
①20℃时100gNaCl饱和溶液中含有26.5gNaCl,因此在20℃时NaCl的溶液度为26.5g。
我认为这句话是错误的,因为“含有”这个词是包含了未溶解的NaCl在内的,如果将“含有”改为“溶有”,则这句话就是正确的,我的理解正确吗?
②将10g的Na2O投入到90g的水中,为什么溶质的质量分数就大于10%,将10gCuSO4·5H20投入到90g的水中,为什么溶质的质量分数就小于10%?
③有这样一道化学题:
对于物质的溶解度有如下说法,其中正确的是( )
①将36gNaCl溶于100g水中形成饱和溶液,因此,NaCl的溶解度为36g;②20℃时100gNaCl饱和溶液中含有26.5gNaCl,因此在20℃时NaCl的溶液度为26.5g;③在20℃时100g水最多能溶解31.6gKNO3,而200g水最多能溶解63.2gKNO3,因此KNO3的溶解度随溶剂的量的增大而增大;④在20℃时,100g水中溶解了20gNaCl,因此NaCl在20℃时的溶解度为20g;⑤在20℃时,NaCl的溶解度为36g;⑥在20℃时,100g水中溶解了36gNaCl达到饱和状态,因此NaCl在20℃时的溶解度为36g。
A.①②⑥
B.①②③
C.③④
D.⑤⑥
我选择的答案是D,但标准答案是C,请为我解释一下,谢谢! 展开
我认为这句话是错误的,因为“含有”这个词是包含了未溶解的NaCl在内的,如果将“含有”改为“溶有”,则这句话就是正确的,我的理解正确吗?
②将10g的Na2O投入到90g的水中,为什么溶质的质量分数就大于10%,将10gCuSO4·5H20投入到90g的水中,为什么溶质的质量分数就小于10%?
③有这样一道化学题:
对于物质的溶解度有如下说法,其中正确的是( )
①将36gNaCl溶于100g水中形成饱和溶液,因此,NaCl的溶解度为36g;②20℃时100gNaCl饱和溶液中含有26.5gNaCl,因此在20℃时NaCl的溶液度为26.5g;③在20℃时100g水最多能溶解31.6gKNO3,而200g水最多能溶解63.2gKNO3,因此KNO3的溶解度随溶剂的量的增大而增大;④在20℃时,100g水中溶解了20gNaCl,因此NaCl在20℃时的溶解度为20g;⑤在20℃时,NaCl的溶解度为36g;⑥在20℃时,100g水中溶解了36gNaCl达到饱和状态,因此NaCl在20℃时的溶解度为36g。
A.①②⑥
B.①②③
C.③④
D.⑤⑥
我选择的答案是D,但标准答案是C,请为我解释一下,谢谢! 展开
3个回答
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题1:
错误,关于溶解度的概念不清楚,溶解度定义:
在一定的温度和压力下,在100g溶剂中所能溶解溶质最大的克数
100g溶液含NaCl26.5g,含水就是73.5g,溶解度应为26.5/73.5=36g
题2:
Na2O要和水反应生成NaOH,所得溶液为NaOH溶液,溶质为NaOH
10gNa2O与90g水反应将消耗2.9g水生成12.9gNaOH,所以溶质质量为12.9g,溶质质量分数为12.9%
同样,CuSO4·5H20溶解于水,所的溶液为CuSO4溶液,但溶剂本身包含有水,所以所得溶液中CuSO4的含量仅为6.4g,溶质质量分数为6.4%
题3:
正确答案应该为D,标准答案有误.
错误,关于溶解度的概念不清楚,溶解度定义:
在一定的温度和压力下,在100g溶剂中所能溶解溶质最大的克数
100g溶液含NaCl26.5g,含水就是73.5g,溶解度应为26.5/73.5=36g
题2:
Na2O要和水反应生成NaOH,所得溶液为NaOH溶液,溶质为NaOH
10gNa2O与90g水反应将消耗2.9g水生成12.9gNaOH,所以溶质质量为12.9g,溶质质量分数为12.9%
同样,CuSO4·5H20溶解于水,所的溶液为CuSO4溶液,但溶剂本身包含有水,所以所得溶液中CuSO4的含量仅为6.4g,溶质质量分数为6.4%
题3:
正确答案应该为D,标准答案有误.
创远信科
2024-07-24 广告
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1、你的结果是正确的,但是理解有错,题目说的是100g溶液,但是溶解度指的是100g水。所以问题关键在这里。
2、因为Na2O会和水反应,所以溶质总质量会增加,所以大于10%
因为投入的是CuSO4。5H2O,溶液溶质质量是以CuSO4为计算的,所以小于10%
3、答案有错误,常有的事情。不要去依赖答案。
2、因为Na2O会和水反应,所以溶质总质量会增加,所以大于10%
因为投入的是CuSO4。5H2O,溶液溶质质量是以CuSO4为计算的,所以小于10%
3、答案有错误,常有的事情。不要去依赖答案。
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明显答案错了
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