Question

一道高中化学题（有关净水），选择题一道，求部分选项详解。

Answer 1

胶体粒子的直径一般在1nm——100nm之间，它决定了胶体粒子具有巨大的表面积，吸附力很强，能在水中吸附悬浮固体或色素形成沉淀，从而使水净化，这就是胶体净水的原理。
胶体粒子对光线散射而形成光亮的“通路”的现象，叫做丁达尔现象。(原因是光被胶体粒子散射，而不是胶体粒子本身发光。)
胶粒带有电荷
胶粒具有很大的比表面积(比表面积=表面积/颗粒体积)，因而有很强的吸附能力，使胶粒表面吸附溶液中的离子。这样胶粒就带有电荷。不同的胶粒吸附不同电荷的离子。一般说，金属氢氧化物、金属氧化物的胶粒吸附阳离子，胶粒带正电，非金属氧化物、金属硫化物的胶粒吸引阴离子，胶粒带负电。
胶粒带有相同的电荷，互相排斥，所以胶粒不容易聚集，这是胶体保持稳定的重要原因。
由于胶粒带有电荷，所以在外加电场的作用下，胶粒就会向某一极(阴极或阳极)作定向移动，这种运动现象叫电泳。
A选项中盐分是溶于水的，胶体不能吸附将其沉淀，所以达不到净水的目的。
B选项水受热变成水蒸汽，遇冷凝结成液态水。而溶解在水中的物质不会蒸发。

Answer 2

胶体，又称
胶状分散体
是一种均匀混合物，在胶体中含有两种不同状态的物质，一种分散，另一种连续。分散的一部分是由微小的粒子或
液滴
所组成，分散质粒子直径在1nm—100nm之间的
分散系
；胶体是一种分散质粒子直径介于
粗分散体系
和溶液之间的一类分散体系，这是一种高度分散的多相不均匀体系。
主要性质
胶体能发生
丁达尔现象
,产生
聚沉
，
电泳现象
，
渗析
作用，
吸附性
等性质。
胶体为分散系，是一些具有相同或相似结构的一个集合，存在有数个粒子组成一个
胶粒
，所以一般1mol的物质形成胶体时，胶粒数（胶体粒子数）小于1mol。胶体为混合物。
介稳性
胶体的稳定性介于溶液和浊液之间，在一定条件下能稳定存在,属于介稳体系.
胶体具有介稳性的两个原因：
原因一
胶体粒子可以通过吸附而带有电荷，同种胶粒带同种电荷，而同种电荷会相互排斥（要使胶体聚沉，就要克服排斥力，消除胶粒所带电荷
）。
原因二
胶体粒子在不停地做
布朗运动
，与重力作用相同时便形成
沉降平衡
的状态。
根据以上的说明，可知答案是：
答案B与胶体无关。那是由于
分子运动
加快二形成的结果。