Question

高中化学！！！

分别在ph=1的酸溶液和pH=14的氢氧化钠溶液中,分别加入足量的铝粉
放出的H2的量一样多，其原因可能是（）
A。两溶液体积相同，酸是多元强酸
B。两溶液体积相同，酸是弱酸
C。酸是强酸，且酸溶液的浓度比碱溶液浓度大
D。酸溶液的体积比碱溶液体积大
(答案是BD)
这题怎么做，详细讲解一下，谢谢！！

Answer 1

向两溶液中加入足量的铝粉，放出的H2一样多。可以看出参加反应的铝粉的量一样的。2个铝需要与6个氢离子反应产生3个氢气，而2个铝需要与2个氢氧根反应产生3个氢气。由题我们知道酸的氢离子浓度为0.1mol/L,而氢氧化钠中氢氧根离子的浓度为1mol/L。

要想使两者与等量的铝反应（比如1mol嘛）

1、若酸是强酸，则需要酸的物质的量n=3mol,则需要酸的体积V=3/0.1=30L；而需要的碱的物质的量n=1mol，则需要的碱的体积V=1/1=1L，所以酸是强酸时，酸的体积比碱溶液的体积大。

2、若酸是弱酸，则需要酸的物质的量n=3mol，但由于是酸弱，此溶液中还有许多的酸分子没有发生电离，溶液里的氢离子只是由一小部分的酸分子电离出来的，一般情况下，1000个弱酸分子中有5个发生电离。一旦已经电离的出的氢离子被消耗完，会大大促进酸分继续电离。这时候电离出的氢离子会供大于求。只需要一点点酸溶液便可产生和氢氧化钠与铝反应的氢气等量。这个时候，酸溶液的体积无论是大于，小于或是等于氢氧化钠的体积都是正确的。

现在我们来看一下答案：

A、两溶液体积相同时，与是不是多元酸无直接联系，只与氢离子的浓度有关。至于是不是强酸，若是强酸，体积肯定不相等。所以A不正确。

B、根据第2点的分析可知它是正确的。

C、PH值表示着溶液中的氢离子浓度的大小，就算酸的浓度再大，只要PH值不变，氢离子的浓度还是不会改变的。所以C也不正确。

D、如果是强酸的话，体积应该比碱溶液的体积大；如果是弱酸，其体积可大可小可等。由于问题问得是可能的原因，所以D也是正确的。

综上所述，最后选BD两个答案。