Question

问几道高二化学题，急

1，将铁和氧化铁共6.68g,投入适量的稀硫酸中放出2.24L氢气（S.T.P)，加入KSCN无血红色出现，也无固体剩余，求混合物中铁的质量

3.在2L FE2(SO4)3和CUSO4的混合溶液中，加入30g铁粉，充分反应后的到2L 0.25mol・L^-1的FES04溶液以及26g固体沉淀物，求原混合溶液中Fe(SO4)3和CUSO4的物质的量浓度？

Answer 1

1，将铁和氧化铁共6.68g,投入适量的稀硫酸中放出2.24L氢气（S.T.P)，加入KSCN无血红色出现，也无固体剩余，求混合物中铁的质量
解：反应后无固体剩余，则硫酸过剩。设Fe为xmol，Fe2O3为ymol
Fe2O3 + 6H+ == 2Fe3+ + 3H2O
1 2
y 2y
Fe + 2Fe3+ == 3Fe2+
1 2
y 2y
与Fe3+反应消耗ymolFe
生成H2 2.24L，消耗0.1molFe
所以：y+0.1=x
再根据：56x+160y=6.68
解得x=0.105，所以Fe的质量为：5.88g

3.在2L FE2(SO4)3和CUSO4的混合溶液中，加入30g铁粉，充分反应后的到2L 0.25mol・L^-1的FES04溶液以及26g固体沉淀物，求原混合溶液中Fe(SO4)3和CUSO4的物质的量浓度
解：假设Fe(SO4)3和CuSO4的物质的量浓度分别为xmol/L和ymol/L，则Fe3+和Cu2+物质的量分别为2x mol和y mol（体积是2L）。反应后Fe2+物质的量为：0.5 mol。
30gFe粉物质的量为：0.536 mol。显然Fe粉不可能完全反应（如果完全反应的话，溶液中的Fe2+应该大于0.536 mol）
既然Fe粉有剩余，则Fe3+和Cu2+应该完全反应。
2Fe3+ + Fe == 3Fe2+
2 3 固体质量减少56
2x 3x 固体质量减少56x
Cu2+ + Fe == Cu + Fe2+
1 1 固体质量增加8
y y 固体质量增加8y
固体质量减少4g，得方程：56x-8y=4
Fe2+物质的量为0.5mol，得方程：3x+y=0.5
解得：x=0.1，y=0.2

Answer 2

第一题5.88。Fe可以与3价铁离子反应，产生的氢气说明Fe过量0.1mol，5.6克；3价铁离子与铁2:1时正好反应生成2价铁离子，说明氧化铁与铁的物质的量为1:1，两者质量和为1.08g，铁的质量易求。
第二题Fe2(SO4)3浓度0.05mol·L^-1，CuSO4浓度0.1mol·L^-1。可写出两个反应方程式，二元一次方程组易解，步骤不好详细说明……
2Fe（III）+Fe=3Fe（II）
2/3x 1/3x x
Cu(II)+Fe=Cu+Fe(II)
y y y y
{x+y=0.5mol
{30-56/3x-56y+64y=26
求解这个二元一次方程组就行了~
这么详细了~求给分~