Question

紧急的化学问题！写出以下溶液的三大守恒（离子，质子，物料）

Answer 1

这三个守恒的最大应用是判断溶液中粒子浓度的大小，或它们之间的关系等式。
电荷守恒，－－即溶液永远是电中性的，所以阳离子带的正电荷总量＝阴离子带的负电荷总量
写这个等式要注意2点：
1、要判断准确溶液中存在的所有离子，不能漏掉。
2、注意离子自身带的电荷数目。
如Na2CO3溶液，Na+
+
H+
=
2CO3^2-
+
HCO3^-
+
OH-
NaHCO3溶液，Na+
+
H+
=
2CO3^2-
+
HCO3^-
+
OH-(
6.KHC2O4类似）
CH3COONa溶液，Na+
+
H+
=
OH-+CH3COO-（等浓度等体积混合的CH3COOH和CH3COONa相同，
等浓度等体积混合的NaOH和CH3COOH相同）
H2S溶液，H+
=
2S^2-
+
HS^-
+
OH-
NH3
H2O:NH4^+
+
H+
=
OH-
等浓度等体积混合的HCl和
NH3
H2O：NH4^+
+
H+
=
OH-+Cl-
物料守恒，－－即加入的溶质组成中存在的某些元素之间的特定比例关系，由于水溶液中一定存在水的H、O元素，所以物料守恒中的等式一定是非H、O元素的关系。
例，
NH4Cl溶液，化学式中N:Cl=1:1，即得到，NH4^+
+
NH3.H2O
=
Cl-
Na2CO3溶液，Na:C=2:1，即得到，Na+
=
2(CO3^2-
+
HCO3^-
+
H2CO3)
NaHCO3溶液，Na:C=1:1，即得到，Na+
=
CO3^2-
+
HCO3^-
+
H2CO3
写这个等式要注意，把所有含这种元素的粒子都要考虑在内，可以是离子，也可以是分子。
质子守恒－－实际上，有了上面2个守恒就够了，质子守恒不需要背。例如：
NH4Cl溶液，
电荷守恒，NH4^+
+
H+
=
Cl-
+
OH-
物料守恒，NH4^+
+
NH3.H2O
=
Cl-
处理一下，约去无关的Cl-，得到，H+
=
OH-
+
NH3.H2O，即是质子守恒
Na2CO3溶液，
电荷守恒，Na+
+
H+
=
2CO3^2-
+
HCO3^-
+
OH-
物料守恒，Na+
=
2(CO3^2-
+
HCO3^-
+
H2CO3)
处理一下，约去无关的Na+，得到，HCO3^-
+
2H2CO3
+
H+
=
OH-，即是质子守恒
若能清楚三个守恒，解题会更快，若质子守恒不能熟悉，只要掌握前两个也足够了。
暂时先这样，有空再补充，希望帮到你

Answer 2

电荷守恒：[na+]+[h+]=[oh-]+[hco3-]+2[co3^2-]
物料守恒：[na+]=[co3^2-]+[hco3-]+[h2co3]
质子守恒：[h+]+[h2co3]=[oh-]+[co3^2-]
其中质子守恒可由电荷守恒和物料守恒推出来。