Question

跪求化学高手！

将固体NH2I置于密闭容器中，在一定温度下发生下列反应：1. NH4I（S）=NH3（g）+HI（g）；2.2HI（g）=H2（g）I2（g）达到平衡C（H2）=0.5mol/L，C（HI）=4mol/L，则此温度下反应1的平衡常数是多少？

答案我看不懂，谢绝复制··就是不知道C(NH3)=5mol/L之后为什么就可以用这个浓度去算那个常数

NH3为5，HI为4，可以这样？不是要一样的啊？

Answer 1

平衡常数的计算应该是生成物的浓度乘积除上反应物的。
由反应二可以得到，反应掉的HI为1mol/L，所以反映一中总共生成的HI应为(4+1)=5mol/L,那么，NH3与HI 1:1生成，所以，NH3也为5mol/L，
NH4I为固体，其浓度总是看做1mol/L，既然已只 所有的浓度，
那么，化学平衡常数，也就是此时反应器中存在的生成物的浓度乘积/反应物的总浓度，即是k=(5*4)/1=20

注意；平衡常数所用的数值是该时间下，反应器中确实存在的物质的浓度，已经反应掉的浓度是不包括的！

Answer 2

0.5