Question

实验室有甲、乙两瓶丢失标签的无色溶液,其中一瓶是盐酸,另一瓶是碳酸钠溶液

Answer 1

甲是___盐酸____，甲溶液的物质的量浓度为_____0.80mol/L______，乙轮弊溶液的物质的量浓度为____1.00mol/L____；
(3)将nmL的甲溶液与等体积的乙溶液按各种可能的方式混合，产生的气体体积为VmL(标准状况)，则V的取值范围为_____0~8.96n________
过程：①碳酸钠加入盐酸的反应式2HCL+Na2CO3=2NaCL+CO2+H2O
②盐酸加入碳酸钠的反应式Na2CO3+HCL=NaCL+NaHCO3
NaHCO3+HCL=NaCL+CO2+H2O
224mL/22.4L=0.01mol112mL/22.4L=0.005mol
由②知碳酸钠过衡桐燃量，所以①中盐酸反应完全，盐酸的量为0.02mol，0.02mol/25.00mL=0.80mol/L
在②中，产气0.005mol，说明第二反应盐咐虚酸用去0.005mol，参与第一反应的就是0.015mol，那么碳酸钠的量就是0.015mol，0.015mol/15.00mL=1.00mol/L
据此两种极端推(3)即可。