Question

一道高一化学题 ...！

点燃75g氯气和氢气的混合气，充分反应后，将所得混合气通入200g50%的氢氧化钠溶液中，气体充分吸收后称得溶液质量变成273g。求75g氯气和氢气的混合气中含几克氢气。

谢谢！！！！！

Answer 1

假如Cl2过量裂迹，产物是HCl和Cl2的凯搭混肆孙并合气体，二者都可被氢氧化钠吸收，所以溶液应增重75g。现在增重73g，所以是H2过量，过量的H2是2g。
其余是HCl，73g。其中含氢为：73*1/36.5=2g
所以共计含H2是4g。

另一种方法：
Cl2 + H2 == 2HCl
2 73
x 73
解得与Cl2反应的H2为x=2g，加上剩余的2g，一共是4g。

Answer 2

第一确定只有氢气不者脊颤会被吸野基收，且氢氧化钠绝对过量，则剩余的是氢气首败2g 此外还有的是吸收气只可能是氯化氢 即可以知道结果了

Answer 3

根据质量守恒：如果全部被吸收最后溶液会是275g，但是最后只有273g，说明最后有气笑梁体没反应完就跑了。燃拍这种气体一定是氢气。否则氯气也会和溶液反应被吸碰段运收:Cl2+2NaoH=NaCl+NaClo+H2o
溶液273g，比原来增加了73g。可以知道这73g是全部被吸收的Hcl.
Cl2 + H2 == 2HCl
2 73
x 73

化学方程式计算可得，反应的氢气和氯气分别为2g和71克。所以还有2g氢气剩余没有反应跑掉了。
所以混合气体中共有4g氢气

Answer 4

这种气体一定是氢气。否则氯气也会和溶液反应被吸收:Cl2+2NaoH=NaCl+NaClo+H2o
溶液273g，比原来增加了73g。可以知道这73g是全部被吸收的Hcl.
Cl2 + H2 == 2HCl
2 73
x 73

化学方程式计算可得或毁，反应的兄扮氢气和氯气分别为2g和71克。所以还有2g氢气剩余羡团灶没有反应跑掉了。
所以混合气体中共有4g氢气