Question

常温下，在27.5g水中溶解12.5gCuSO4.5H2O,恰好达到饱和，该溶液密度为1.21g/

常温下，在27.5g水中溶解12.5gCuSO4.5H2O,恰好达到饱和，该溶液密度为1.21g/cm,求:(1)该溶液中阴阳离孑的总物质的量。(2)该溶液中CuSO4的物质的量浓度。(3)取出20.0mL该溶液，配成浓度为1.00mol/L的稀溶液，则稀释后溶液的体积是多少毫升？

Answer 1

　　

（1）12.5g CuSO4?5H2O的物质的量为：
12.5g/250g/mol    
=0.05mol，电离产生的Cu2+和SO42-均为0.050mol，故阴阳离子的总物质的量为0.050mol+0.050mol=0.1mol，
答：阴阳离子的总物质的量为0.1mol；
（2）溶液的体积为：
（12.5g+27.5g）/1210g/L    
=0.0331L，故CuSO4的物质的量浓度为：
0.05mol/0.0331L    
=1.51mol/L，
答：CuSO4的物质的量浓度为1.51mol/L；
（3）取出溶液中含溶质硫酸铜的物质的量为：1.51mol/L×0.02L=0.0302mol，故稀释后溶液的体积为：
0.0302/1.00mol/L    
=0.0302L=30.2mL，
答：稀释后溶液的体积是30.2mL．