Question

一题高一化学题目

第12题

Answer 1

首先考虑哪种反应物过量的问题，写出反应方程式：
CS2 + 3O2（气体） = CO2(气体） + 2SO2（气体）
76g 3*22400mL
0.228g x mL
列出比例式 76:0.228 = 3*22400:x
解出 x=201.6 (mL)
也就是说如果0.228gCS2 完全燃烧，需要201.6毫升氧气。这里氧气过量，需要用氧气的量来计算。所以重新列比例式。

也就是生成的CO2,SO2气体的量都要根据CS2的量来计算。
设可以产生的CO2体积是y mL, 根据方程式产生的SO2 体积则是2y mL.
则可以列出下列比例式：
76：0.228 = 22400：y 从而解出y= 67.2(mL)
SO2的体积 2y=134.4(mL)
再加上剩余O2的体积
总共气体体积是448-201.6+67.2+134.4=448(mL)

这个题还有个简单的解法 列出反映方程式后可以发现 反映前后气体的物质的量不变，根据阿弗加德罗定律的推论可知，相同条件下，气体的物质的量之比就等于他的体积比，所以反应前后的气体的体积也应该是相等的，从而得知反应后的混合物的体积为448ML