Question

为什么离子电子构型对于离子的极化力和变形性有影响 2e和18+2e为什么性质不一样？？？

Answer 1

在电场（外电场或离子本身电荷产生的）作用下,离子的电子云发生变化,产生偶极或使原来偶极增大,这种现象叫做离子的极化.离子间除有静电引力作用外,还有其他的作用力.阳离子一般半径较小,又带正电荷,它对相邻阴离子会起诱导作用而使它变形（极化作用）.阴离子一般半径较大,外围有较多负电荷,因而在电场作用下容易发生电子云变形（离子的变形性）.实际上,每个离子都有使相反离子变形的极化作用和本身被其他离子作用而发生变形的变形性双重性质.电荷数大、半径小的阳离子有较强的极化作用.具有18电子层和不规则电子层的离子,它们的变形性比半径相近的惰气型离子大得多.例如,ag+＞k+；hg2+＞ca2+.4.结构相同的离子,正电荷越多的阳离子变形性越小,电子层数越多的变形性越大.体积大的阴离子和18电子层或不规则电子层的少电荷阳离子（如ag+、pb2+、hg2+）最容易变形.最不容易变形的是半径小、电荷高的惰气型阳离子（如be2+、al3+、si4+等）.离子极化对化学键有影响.阳、阴离子相互极化,使它们之间发生额外的吸引力.所以当两个离子更靠近时,有可能使两个离子的电子云互相重叠起来,趋向于生成极性较小的共价型键.键型的变化,必将影响化合物的性质.一般随极化程度的增强,物质的熔点、沸点降低,颜色逐次加深,在水中的溶解性减小.

Answer 2

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举例说明。｜①｜以碳酸根为例，可以先看成中间是+4碳正离子，它与三个氧离子相结合，碳正离子对氧负离子有极化作用，所谓极化作用就是使起变形从而增大偶极矩，增大碳氧键强度。｜②｜那么什么是反极化作用？碳酸根不是孤立存在的，要和阳离子相结合，比如Ca2+，这时候Ca2+对氧也有极化作用，这个极化作用与C4+的极化方向相反，所以称为反极化。反极化作用越强，氧负离子越容易与碳正离子脱离，即表观上看是分解。｜③｜反极化作用与什么有关？与阳离子的极化力有关，而极化力与阳离子电荷，离子半径，离子电子构型有关。｜④｜阳离子电荷越大，极化力越强。电荷Na+CaCO3。｜⑤｜离子半径越小，极化力越强。半径H+<
Li+
<Na+，稳定性
H2CO3<Li2CO318电子>9-17电子>8电子。极化力Ca2+<Fe2+<Zn2+<Pb2+<Be2+，但是一般而言，电子构型变了，离子半径相差也较多，需要具体问题具体分析

Answer 3

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晶格能具体计算：伯恩–哈勃热循环
晶格能粗略估算：看做负电荷相互吸引
离电荷越
半径越
晶格能越
变形性与极化能力关
简单说
阴离电荷越高越易极化
阳离相反
所离半径越越易极化
阳离极化能力比阴离
阴离变形性比阳离