Question

化学反应方程式

过量的SO2通入NAOH溶液中：SO2+2OH^- ——so3^2- +h20
Fe(NO3)3溶液中加入过量的HI 溶液：2Fe^3+ +2l^- ——2Fe^2+ + l2
这两个离子式那里错了

含a mol FeBr2的溶液中通入x mol cl2 下列错误的是
x=0.4a 2fe^2+ +cl2——2fe^3+ +2cl^-
x=0.6a 2br^- +cl2——br2+2cl^-
x=a 2fe^2+ +2br^- +2cl2——br2+2fe^3+ +4cl^-
x=1.5a 2fe^2+ +4br- +3cl2——2br2+2fe^3+ +6cl^-
这题该怎么选 答案是b 其他的哪里错了

Answer 1

先说第一式，过量SO2通入NaOH溶液中，最开始的反应是题中给的反应没错。但是，当NaOH被完全反应，而SO2是过量的。那么SO2就会与溶液中的亚硫酸根反应生成亚硫酸氢根，此反应与向澄清石灰水通入过量二氧化碳相似。此题错在没有考虑“过量”二字。

第二式，注意是“硝酸”铁与“H”I反应。HI是强酸性，硝酸根在酸性条件下呈强氧化性，因此在硝酸根被消耗掉以前溶液中是根本不会生成还原性物质的。因此，反应分两步进行。第一步先消耗掉硝酸根（具体反应方程式视NO3-浓度而定），第二部才是题中所给的反应。

第二题Cl2通入溴化“亚”铁，注意，这里的铁是正二价，会被Cl2氧化成三价铁，而且此反应优先于取代反应。因此，正确答案是B。
注意，此题是选错误的。其他答案都是符合反应的先后顺序和反应物之间的比例的。