Question

高一化学 关于摩尔质量的题目……

这个是气体摩尔质量的，我愣是不理解……麻烦详细解释……
1.下列条件下，两瓶气体所含原子数一定相等的是（ ）
A同质量、不同密度的N2和CO
B同温度、同体积的H2和N2
C同体积、同密度的C2H4和C3H6
D同压强、同体积的N2O和CO2

这个……
2、在无土栽培时，需配置一定量含50molNH4CL、16molKCL和24molK2SO4的营养液。若用KCL、NH4CL和（NH4）2SO4三种固体为原料来配制，三者的物质的量依次是（ ）
A、2、64、24
B、64、2、24
C、32、50、12
D、16、50、24

还有一个问题……
标准情况下，22.4L H2和O2的混合物所含分子数为NA
这个是对的，但是我不知道为什么……额……

以上，我是化学小白……= =烦大家详细解释……在下感激不尽！！！

Answer 1

1。只有在同温同压下，气体的体积比才等于分子数比，也就是物质的量比

A项：二者同质量，摩尔质量也相同，根据n=m/M知，二者分子物质的量相同，也就是分子数相同，这两种分子还都含有俩原子，所以原子数相同，正确
B项：只有在同温同压下，气体的体积比才等于分子数比，也就是物质的量比，条件中只说同温度，没说同压强，不能判断体积比等于分子数比，所以B项不一定对
C项：根据公式ρ=m/V知：两种气体质量相等，设质量都为m，C2H4物质的量为：m/28，C3H6为：m/42；前者分子内含有6个原子，后者有9个，故前者原子总物质的量为：m/28*6=3m/14；后者为：m/42*9=3m/14，正确
D项：只有在同温同压下，气体的体积比才等于分子数比，也就是物质的量比，条件中只说同压强，没说同温度，不能判断体积比等于分子数比，所以B项不一定对

2。B
因为K离子只在KCL中提供 先得出KCL 后面一点点算就OK了

22.4L H2和O2的混合物所含分子数为NA
1molH2和1molo2含的分子数都是na所以混合物也是成比例1：1