Question

能不能根据单质的熔沸点高低判断非金属性强弱？ 举个例子，N元素和P元

能不能根据单质的熔沸点高低判断非金属性强弱？
举个例子，N元素和P元素。
网上说，熔沸点是物理性质，非金属性是化学性质，所以无法判断。
但是根据元素周期表，同一主族分子晶体，相对分子质量变大，分子间作用力增强，单质熔沸点增大？
熔沸点和相对分子质量有关，相对分子质量能从元素周期表判断元素位置，根据元素位置判断非金属性强弱难道不可以？

Answer 1

不能判断。
1、单质的熔沸点，除了和非金属性强弱有一定关系之外，最主要的是和单质所形成的晶体的类型有关。
如原子型晶体一般熔沸点较高，如金刚石；分子型晶体一般熔沸点较低，如氧气、氮气等
2、N元素的单质，N2中两个氮原子间有三个化学键，形成双原子分子，然后靠分子间作用力形成分子晶体，熔沸点较低；P元素的单质有好几种，常见的白磷，是由4个P原子形成的正四面体结构的P4分子，然后靠分子间作用力形成分子晶体，熔沸点也是较低。但是P4分子的相对分子质量124，比N2的相对分子质量28要大很多，所以分子间作用力强，P4的熔沸点比N2要高很多。
3、如果既是同一主族，又是同种晶体类型，也可以比较。如碱金属的熔沸点变化规律、或者卤族元素熔沸点变化规律，就是如此。

Answer 2

不行。物质的熔沸点与其晶体结构有关（也就是说是物理性质）。

同一主族不同元素形成单质的时候晶体类型不一定相同。比如B是原子晶体，Al是金属晶体；O形成O2的分子晶体，而S形成S8的分子晶体。
同一元素通过不同晶体结构也可以形成不同单质，比如C可以形成石墨和钻石，其熔点不同。O元素形成的O2和O3熔点也不同。

追问

您好，那像我举的例子，确定了是比较氮元素和磷元素，那能不能根据它们单质的熔沸点高低判断非金属性强弱？

追答

N以共价三键形成N2分子，而P形成正四面体形状的P4分子，所以没法比较

追问

可是，不是同属分子晶体吗？就可以通过相对分子质量判断了啊
那像碱金属不就是熔沸点逐渐降低？
？？？