Question

（2013?湖北一模）某课外小组用如图所示装置进行实验．实验过程中，两极均有气体产生，Y极区溶液逐渐变成

Answer 1

（1）电解过程中，X电极上
电极反应式
为2H2O+2e-=H2↑+2OH-，所以c（OH-）增大，溶液的pH增大，故答案为：增大；
（2）Y电极上还发生的反应为Fe失电子和
氢氧根离子
反应生成
高
铁酸
根离子和水，电极反应式为Fe-
6e
-+8OH-=FeO42-+4H2O，故答案为：Fe-6e-+8OH-=FeO42-+4H2O；
（3）X电极收集的气体是氢气，n（H2）=
0.672L
22.4L/mol
=0.03mol，Y电极析出氧气的
物质的量
=
0.168L
22.4L/mol
=0.0075mol，根据转移电子相等得铁溶解的质量=
0.03mol×2?0.0075mol×4
6
×56g/mol=0.28g，故答案为：0.28；
（4）正极上高铁
酸根离子
得电子和水反应生成
氧化铁
和氢氧根离子，电极反应式为2FeO42-+6e-+5H2O=
Fe2O3
+10OH-，故答案为：2FeO42-+6e-+5H2O=Fe2O3+10OH-．

Answer 2

不好意思，我今天才上线
图二为电解池，阳极是金属铁，失电子的是电极本身，
所以铁电极变细。
1、x电极是阴极，吸引溶液中的阳离子，na离子出不去（金属活动性顺序表氢之前的）所以溶液中氢离子出去，得电子成氢气，所以溶液中会有更多的氢氧根离子，ph值变大
2、
x极得到的是氢气
0.03mol
折合电子数
0.06mol
y极氧气0.0075mol
折合电子数0.03mol
铁发生反应转移电子数为0.03胆耽册甘夭仿差湿倡溅mol，折合铁的质量
56*0.03/6=0.28g
(希望我没算错）
3、2feo42-+6e-+5h2o=fe2o3+10oh-
4、左边的为原电池，右边的电解池，锌失去电子，变成锌离子，溶解在左边，左边的阳离子多了，所以硫酸根会过来。
锌为负极，所以n为阴极，m为阳极
因为是铁电极，所以左边的铁电极会溶解，右边有气泡产生