Question

在25ml氢氧化钠溶液中逐滴加入0.2mol/L醋酸溶液,滴定曲线如图

（2）该氢氧化钠溶液的物质的量浓度为 mol·L—1 （3）在B点，a 12.5ml（填“大于”、“小于”或“等于”，下同）。若由体积相等的氢氧化钠和醋酸混合而且恰好呈中性，则混合前c（NaOH） c（CH3COOH），混合前酸中 c（H+）和碱中c（OH-）的关系：c（H+） c（OH-）。 【我要计算过程，尤其是第二问，谢谢】

Answer 1

(2)0.1mol/L（因为从图中看到一开始时氢氧化钠溶液的PH为13，即H+为
10^-13mol/L）
(3)大于（这不是计算出来的是分析推理出来的。先假设醋酸加入的正好是12.5ml，则与NaOH恰好完全反应生成醋酸钠，水解呈碱性PH>7；因此要使溶液PH变为7，即使溶液PH变小，应在12.5ml的基础上再加些醋酸）。
小于（理由：当氢氧化钠和醋酸恰好完全反应生成醋酸钠时，溶液还是碱性，要使溶液为中性就要再加点醋酸）
小于（理由：醋酸是弱酸，电离程度小，H+浓度比CH3COOH分子浓度小得多，而氢氧化钠是强碱，完全电离，OH-浓度等于氢氧化钠的浓度）