Question

怎么写离子方程式

Answer 1

举几个例子吧
写出HNO3（稀）和FeS反应的离子方程式
第一步：找出发生氧化还原反应的粒子：NO3-和FeS
第二步：合理地预测产物：NO3-+FeS——NO↑+Fe3++S
第三步：配电子：由于NO3-→NO是得到3e-；FeS→Fe3+和S是失去3e-,因此,得失电子已经相等了.
第四步：配电荷：因为本题反应物是稀硝酸,肯定在酸性条件下,显然是用H+来配电荷,应该是加在反应物的一边,并且得加4个H+,即NO3-+FeS+4H+——NO↑+Fe3++S
第五步：配原子：反应是遵循质量守恒定律的,因此反应前后,相应原子个数要相等,显然生成物的一边要加2个H2O,即NO3-+FeS+4H+——NO↑+Fe3++S+2H2O
第六步：后期处理：由于溶液中不存在生成微溶性的或难溶性物质的可能,该拆的也已经拆了,所以不需要后期处理.最终的结果是：NO3-+FeS+4H+=NO↑+Fe3++S+2H2O
写出HNO3（稀）和Cu2S反应的离子方程式
第一步：找出发生氧化还原反应的粒子：NO3-和Cu2S
第二步：合理地预测产物：NO3-+Cu2S——NO↑+Cu2++S
第三步：配电子：由于NO3-→NO是得到3e-；Cu2S→2Cu2+和S是失去4e-,因此,配平得失电子的结果是：4NO3-+3Cu2S——4NO↑+6Cu2++3S
第四步：配电荷：因为本题反应物是稀硝酸,肯定在酸性条件下,显然是用H+来配电荷,应该是加在反应物的一边,并且得加16个H+,即4NO3-+3Cu2S+16H+——4NO↑+6Cu2++3S
第五步：配原子：反应是遵循质量守恒定律的,因此反应前后,相应原子个数要相等,显然生成物的一边要加8个H2O,即4NO3-+3Cu2S+16H+——4NO↑+6Cu2++3S+8H2O
第六步：后期处理：由于溶液中不存在生成微溶性的或难溶性物质的可能,该拆的也已经拆了,所以不需要后期处理,最终的结果是：4NO3-+3Cu2S+16H+=4NO↑+6Cu2++3S+8H2O
写出酸性条件下H2O2和FeSO4反应的离子方程式
第一步：找出发生氧化还原反应的粒子：H2O2和Fe2+
第二步：合理地预测产物：H2O2+Fe2+——H2O+Fe3+
第三步：配电子：由于H2O2→2H2O是得到2e-；Fe2+→Fe3+是失去1e-,因此,配平得失电子的结果是：H2O2+2Fe2+——2H2O+2Fe3+
第四步：配电荷：因为本题明确地说明是在酸性条件下,显然是用H+来配电荷,应该是加在反应物的一边,并且得加2个H+,即H2O2+2Fe2++2H+——2H2O+2Fe3+
第五步：配原子：反应是遵循质量守恒定律的,因此反应前后,相应原子个数要相等,经观察相应原子个数已经相等了.
第六步：后期处理：由于溶液中不存在生成微溶性的或难溶性物质的可能,该拆的也已经拆了,所以不需要后期处理.最终的结果是：H2O2+2Fe2++2H+=2H2O+2Fe3+
PS：有些氧化还原反应的配平很复杂,但也不是无规可循的,氧化还原反应伴随着元素的电子得失,只要找出氧化剂和还原剂,确定它们的升降价态,根据电荷守恒定律,即使在复杂的化学反应式,也能轻松解决.