L的盐酸溶液中，水的电离度怎么计算
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根据盐酸的浓度，计算氢氧根的浓度，有效期溶液中的氢氧根，全部为水电离，氢氧根的浓度除以水的浓度，即等于水的电离度。
例如，如果盐酸溶液的浓度为0.1mol/L.那么c(H=)=0.1mol/L
根据Kw=10^-14， c(OH-)=10^-14/0.1=10^-13mol/L
水的浓度为c = 1000/18= 55.56mol/L
所以电离度α = 10^-13/55.56 = 1.80×10^-15
例如，如果盐酸溶液的浓度为0.1mol/L.那么c(H=)=0.1mol/L
根据Kw=10^-14， c(OH-)=10^-14/0.1=10^-13mol/L
水的浓度为c = 1000/18= 55.56mol/L
所以电离度α = 10^-13/55.56 = 1.80×10^-15
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