Question

第23题！高中化学！

Answer 1

A，等浓度的HX和HY，HY的ph小，说HY电离出的H+多，HY=H++Y-，电离出的Y-也多与X-，B，物料守恒，a点体积为30ml，cY-+cHY=0.1x2/3，C正确，电荷守恒X-+OH-=Na++H+，b点ph>7，OH->H+，这样Na+>X->OH->H+，但b点一半的HX与氢氧化钠反应，等于是溶液中HX和NaX等浓度混合，物料守恒2Na+=HX+X-，Na+>X，Na+- X->0，这样HX>Na+,

追问

为什么2Na+ =HX +X-？？？

就这一步没听懂了

还有D能否解释下

追答

b点氢氧化钠10ml，与同浓度的HX的20ml反应，等于，比如1molNaOH与2mol的HX反应，生成1molNaX，剩余1mol的HX，物料守恒，不论怎么电离水解，X-+HX=2mol，而Na+=1mol，这样2Na+=X-+HX，，，氢氧化钠20ml，等于与HX和HY完全反应，生成的NaX和NaY的物质的量相同，溶液的PH也相同，就是cH+相同，电荷守恒Na++H+=OH-+X-=OH-+Y-，阳离子Na++H+量相同，阴离子也就相同，

Answer 2

a错的、反了、浓度一样ph小的酸性强、电离度高
b因为体积变化了、所以浓度和要变小
d是因为都中和完全、ph相同、那么氢离子浓度一样、阴离子浓度也相同

Answer 3

B

追问

？