Question

化学题 As2S3+HNO3+H2O=H3AsO4+NO+S 配平

Answer 1

1molAs2S3中有2molAs，一共失去2*2mol电子，还有3molS，一共失去3*2mol电子，所以1molAs2S3一共失去10mol电子，硝酸变成NO，1molHNO3得到3mol电子，所以As2S3前面系数为3，硝酸前面系数为10，再结合反应前后原子数不变，配出得到：
3As2S3+10HNO3+4H2O=6H3AsO4+10NO+9S
当然，这只是其中一种方法（这叫整体配平法），除了这个，还有零价法，待定系数法，在这里我就不一一说了。
希望对你有所帮助！
不懂请追问！
望采纳！

Answer 2

3as2s3+28hno3+4h2o=6h3aso4+28no+9h2so4
，就已经平了。
根据氧化还原反应的实质配平，as2s3氧化还原反应中价共升高（5-3）*2+（6+2）*3=28，hno3降低5-2=3，要得失相等，所以是3份as2s3和28份hno3反应，再根据质量守恒配平其它的系数。
不知我是否表达清楚，可追问。

Answer 3

3As2S3+10HNO3+4H2O=6H3AsO4+10NO+9S
可以采用0价法较为简单。由于砷与硫的化合价均变了，但硫化砷的化合价整体为0，可以设硫和砷的化合价均为0，则砷升高5价，两个砷共升高10价，氮降3价，即可配平。