Question

将Na、Mg、Al各0.3mol分别放入100mL 1mol·L－1的盐酸中，同温同压下产生气体的体积比为（ ）

Answer 1

2Na+2HCl==2NaCl+H2
2Na+2H20==2NaOH+H2
钠可以反应完，因为水的物质的量是足够的，1摩尔的纳可以通过2种反应都能生成0.5摩尔的氢气，故可生成0.3/2=0.15摩尔的氢气
镁只能和盐酸反应，Mg+2HCl==MgCl2+H2
1摩尔的镁可以与盐酸反应生成1摩尔的氢气，但盐酸只有0.1摩尔，所以只能生成氢气0.1/2=0.05摩尔
2Al+6HCl==2AlCl3+3H2
同上，盐酸还是不足量，也生成氢气（0.1/3）*6=0.05摩尔
故气体比0.15：0.05：0.05=3：1：1

Answer 2

将Na、Mg、Al各0.3mol分别放入100mL 1mol·L－1的盐酸中，同温同压下产生气体的体积比为（3:1:1 ）
因为Na还可以和盐酸中的H2O反应生成H2