Question

一道化学题的一问 要过程

已知Fe3+的氧化性大于Cu2+，据此性质，某工厂用FeCl3溶液腐蚀镀有铜的绝缘板生产印刷电路。用离子方程式表示其化学原理 。
某实验小组的同学对该厂生产印刷电路后所得的废液进行了分析：取50.00 mL废液，向其中加入0.64 g金属铜，金属铜全部溶解；又取50.00 mL废液，向其中加入足量的AgNO3溶液，析出沉淀43.05 g。请回答以下问题：（3）若向500.00 mL废液中加入足量的稀硝酸，在标准状况下生成NO气体4.48 L，则原废液中各金属阳离子的物质的量浓度之比为__________________；
（4）另取500.00 mL废液，加入一定量铁屑，充分反应后有铜析出，则所得溶液中Fe2+的物质的量范围为 。

就要第4问过程 谢

Answer 1

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求Fe2+的物质的量

----500.00ml废液中加入足量的稀硝酸，在标准状况下生成NO气体4.48L

----50.00ml废液中加入足量的稀硝酸，在标准状况下生成NO气体0.448L,即0.02mol

----设Fe2+的物质的量为X

----据电子守恒:X*1=0.02*3....(每生成1molNO,硝酸得3mol电子)

----X=0.06mol

2.
求原50.00ml废液中Cu2+的物质的量

----2Fe3+..+..Cu..==..2Fe2+..+..Cu2+
............................0.06mol.......0.03mol

3.
求原50.00ml废液中Fe3+的物质的量,设为Xmol

----3X+0.06*2+0.03*2=43.05/143.5......(原废液中Cl-的物质的量与氯化银中氯离子的物质的量相等,为0.3mol)

X=0.04mol

4.
求金属阳离子的物质的量浓度之比

----Fe3+：Fe2+：Cu2+=0.04：0.06：0.03 =4:6:3

5.
若50.00ml废液中加入的铁刚好把Fe3+还原(或者说铜刚开始析出时)

----发生反应:2FeCl3.+..Fe..===..3FeCl2 ;

----0.04molFe3+反应后生成0.06molFe2+.

----因为加入铁后有铜析出,故Fe2+的量一定大于0.06mol+0.06mol(生成的加上原来的).

6.
若50.00ml废液中加入过量的铁

----2FeCl3.+..Fe..===..3FeCl2 ;CuCl2+Fe=FeCl2+Cu

----最后所得溶液全是FeCl2.

----所得溶液中Fe2+的量可由氯离子计算:(43.05/143.5)/2=0.15mol

----即Fe2+的量最大值为0.15mol.

6.
取500.00ml溶液，加入一定量铁屑,亚铁离子的物质的量(n)范围

----1.2mol<n<=1.5.....(物质的量比50ml时扩大了一倍)